搜搜考试网已知kclo3与mno2混合固体质量为31g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 20:03:11
方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2KCl+3O2（气体符号）245-----
1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被
2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰是催化剂,写在短线上方
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2MnO2是催化剂
KClO3和MnO2共100克混合后,其中MnO2占25%,此时,二氧化锰的质量为100克*25%=25克,它是此反应的催化剂,在反应中质量不变,过一会MnO2占30%,所以,此时,混合物的质量为：2
KClc-bc-b+d
开始二氧化锰的质量为100*20%=20g过一会MnO2占25%,则总混合物质量为20/25%=80g混合物减少的质量就是氧气的质量,所以生成的氧气质量是20g
m(O2)=96a/245*(a-(c-b))/am(KCl)=96a/245*(a-(c-b))/a*149/96
a克KClO3与b克MnO2混合后,充分加热,得剩余固体c克,则生成O2的质量为a+b-c,KCl个质量为c-
减少的质量就是氧气的质量,为15-10.2=4.8g设原混合物中含有KClO3的质量为x2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑24596x4.8gx=245*4.8/96=12.25g催化剂
生成O2的质量为(a-c)g或96c/149g或96a/245g这个反应bgMnO2是催化剂,完全反应和恰好完全反应对于分解反应是一回事1、根据质量守恒定律,生成O2的质量为(a-c)g2、用化学方程
2KClO3=（=上为MnO2,=下为加热）2KCl+3O2↑
40.65g不是KCl的质量是KCl和MnO2混合的质量根据45.45g减去40.65g可以得到生成O2的质量然后再计算生成KCl的质量,然后计算AgCl的质量就行你没让我计算,我也就没计算,请原谅
O2的质量=14.7g+3g-15.3g=2.4g2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O214996Xg2.4g149Xg——=——∴X=3.725g∴KCl(m)=3.725g962.4g
1、2除以0.1=20（mno2质量不变）2、20-2=18（分解的kclo3)27.6-18=9.6克
设原混合物中MnO2、KClO3的物质的量分别为x、y2KClO3＝2KCl＋3O2↑MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应知,最后蒸干得的固体应为KCl、MnCl2的混合物,由K、M
分析：差量法,催化剂质量不变设分解得氯酸钾为x克,二氧化锰质量为m克,则反应前总质量为4m克,反应后总质量为10m/3克,由2KClO3=2KCl+3O2↑24596x4m-10m/3245×2m/3
作催化剂.如果没有MnO2,反应的速度是很慢的,加入MnO2可以明显加快反应速度.2KCLO3===MnO2加热=====2KCL+3O2(气体)我来补充：MnO2先和KClO3反应生成KMnO4和C
参加反应的KClO3占原有KClO3的质量分数是51%.设开始KClO3和MnO2总质量为100g,反应前MnO2的质量为100*20%=20g.参加反应的2做催化剂,反应前后质量不变,所以100*2
Mno2氯酸钾制取氧气(实验室制法)化学方程式:2KClO3====2KCl+3O2↑△二氧化锰不会发生变化,所以为b克