已知1g氢气完全燃烧时放热121kj,且知o=o键能为496kj MOL

2H2+O2==2H2OH-H436kJ/molO=O496kJ/molH-O464kJ/mol焓变为ΔH,2mol氢气燃烧焓变ΔH=121*4kJ121*4=4*464-2*436-496.436即

2H2+O2==2H2O(g)反应化学方程式中生成的水是气态的,这个反应是放热反应,1克氢气,要把它变换成物质的量,就是0.5mol,放出的热量是A焦耳,而反应后,气态水要变成液态水,这是个物理过程,

第一步：1g氢气为0.5mol第二步：写出反应方程式：2H2+O2==2H2O△=-484kj/mol注意：因为0.5mol氢气完全燃烧放出121kj热量,而在反应方程式中H2的前面是2,相当于2mo

标准状态下,22.4L氢气=1摩尔,完全燃烧时放出热量为571.6/2=285.8KJ；每个氢原子失去一个电子,总共有1摩尔氢气,含有2摩尔氢原子,所以是失去2摩尔电子.再问：只要在表况下有多少mol

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570KJ/mol热化学方程式,要标明物质的状态,放热△H为负值.

2H2+O2=2H2O4324gx解得x=32g所以需要O2是32g

答案是：C由题意得,1mol氢气放出2*121=242kj的热量所以热化学反应方程式：H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)；△H=-242kj/mol因为1mol水中含有2mol的H-O键,

氢气3.77摩尔,丙烷1.23摩尔设氢气为x摩尔,则丙烷(5-x)摩尔,那么氢气完全燃烧放热285.8x,丙烷完全燃烧放热2220(5-x),所以285.8x+2220(5-x)=3847解得x＝3.

2H2O=2H2+O2电解72g水生成的氢气8g,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143J的热量,8g氢气完全燃烧生成液态水时放出143KJ*8=1144KJ的热量

化学反应是一个旧键断裂,新键形成的过程.由于破坏旧键消耗能量,形成新键释放能量,当两者不相等是就产生热效应.根据以上理论,我们很显然可以得到：反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和现在分析具体的反应

1克氢气=1/2摩尔氢气,所以1摩尔氢气是1/2摩尔的2倍所以121*2=242

也不全是,原理是那个.你可以画图,纵轴能量.断键吸热上升,成键放热下降,很清晰.再问：我想问的是484不是放出热量的值吗。。。。。。。不是负号吗再答：在这个式子里，这是一个数值啊，放出的热量减去要吸收

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(

这种说法是错误的.放热,即热量,单位是 kJ,不是kJ/mol.焓变的单位是kJ/mol1 g H2,即0.5 mol,燃烧放热121 kJ,则&nb

2H2+O2==2H2O左边：断键吸热,断开2molH-H键吸热=2xKJ断开1molO=O键吸热=496KJ右边：形成4molH-O键放热=463*4=1852KJ由已知有：2molH2全燃烧生成水

反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应放出热量为484kJ1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kj,而方程式中指的是4g氢气.二者并不矛盾.氧气是氧化剂作用.在反应中

亲爱的楼主：1mol氢气燃烧放热285.8kJ,1mol丙烷燃烧放热2220kJ假设氢气有amol,丙烷有(5-a)mol那么258.8a+2220(5-a)=3847得到a=3.7所以氢气3.7mo

氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O2 点燃 .&n

本题还应该给出1mol丙烷燃烧放出的热量.设氢气物质的量为X,则丙烷的物质的量为（5-X）.X×285.8+（5-X）×给出的1mol丙烷燃烧放出的热量=3847,解这个方程,求出X,X与5-X的比即