已知,在一定浓度的硝酸溶液中溶解单质铁,反应的离子方程式为:

由各种东西可以得到以下算式①2d+3f=c-b②a=d+f=12③b=g+2h④3b=g+h+k⑤k=c/2⑥3g+8h=2d+3fd=12时f=0,若讨论极限,则h=0,g=b,带入⑥,则b=12,

（1）若要使标准盐酸对CaO的T｛Hcl/CaO｝=0.0056g/ml,则1mL标准盐酸中含溶质多少克CaO+2HCl=CaCl2+H2O56g730.0056g0.0073g1mL标准盐酸中含溶质

Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O根据化学方程式可知:溶液中硝酸根离子的物质的量含有两部分,一部分是与铜离子结合,一部分

盐酸：一元强酸、有腐蚀性；硝酸：一元强酸、强腐蚀性；硫酸：二元强酸、强腐蚀性；腐蚀性比较：HCl

没笔不给你算,给你说下方法.加入过量的NAOH,意味着所有的铝都转化为偏铝酸钠,所以沉淀中不可能出现铝元素,而根据合金加入到硝酸中产生的NO气体的量,可计算铝的量（合金加入后只有铝能和硝酸反应）,15

单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）（1）若a=16,铁和硝酸完全反应,则b的取

解题思路：根据电子守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

解题思路：根据有关反应分析计算解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3—+cH+=dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O（化学计量数a~k均为正整数）若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,

当铁失去的电子最少，即铁完全转化为Fe2+，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N2O时，消耗的硝酸最少．所以该反应方程式为：4Fe+2NO3-+10H+=4Fe2++

不知道NO和N2O的比例不能配平,或者说有无数种配平方式,对于任意一种NO与N2O的比例和Fe2+和Fe3+比例有一个配平方式；有问题请追问~~

6.72g铁即0,12molFeFe(NO3)3Fe：NO3-=1:3即全部为Fe(NO3)3HNO3的物质的量为0,36molFe(NO3)2Fe：NO3-=1:2即全部为Fe(NO3)2HNO3的

 整个过程中,Fe失去电子,HNO3得到电子,列出关系式：Fe→失2e-→Fe2+,Fe→失3e-→Fe3+HNO3→ 得4e-→1/2N2O,HNO3→ 得3e-&nb

答案是D.1：4过程：设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢

标准状况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，铁与硝酸反应生成硝酸亚铁的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁与

硫酸根因为酸化了所以可以排除碳酸根等的沉淀干扰但如果你是高中生的话可能得考虑一下亚硫酸根的干扰（硝酸可以氧化亚硫酸根,不过一般不是太一定得考虑）

铁只能置换出Cu/Ag,不能置换出Zn.滤渣还能与HCl反应,说明滤渣里面还有铁,那么铜银一定已经完全被置换了.铁粉还有过量,溶液肯定已经没有三价铁了

化学反应中的电荷守恒是指：反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数：-b+c=2d+3f注意一下1个Fe2+带2个单位正电荷,所以是2d反应中的电子转移的总数相等是指氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去

不用吧,起酸性作用的硝酸生成的是Cu(NO3)2,NO3-的物质的量为a/64*2=a/32mol,硝酸质量为a/32*63=63a/32g,a:b=8:21,转化一下便为3/4bg

题有问题：将所得气体溶于水后体积减少了4.48L（应为减少到4.48l,否则计算不了)、一氧化氮0.05mol二氧化氮0.45mol（体积差量6.72）铜用得失电子守恒做4.48/22.4)*3/2=