已知,反应前后的温度和压强相同时,化学方程式中各气体物质前的化学计量数之比等于

8NH3+3CL2=6NH4CL+N2反应前后压强比为11:1

PV=nRT,题中P、T、V相同,R为常数,所以物质的量n相同,分子数相同.N2和O2一个分子由两个原子组成,空气组成复杂且其中的CO2便是三原子,故原子数不同.质量m=n×M,三种物质M不同,故质量

8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2831完全反应,反应前气体物质的量设为8+3=11,反应后只有N2为气体,气体物质的量为1NH4Cl为固体,体积忽略不计所以根据理想气体状态方程PV=NRTN为物

AB再问：嗯，请问为什么选A和B，能不能说下原因，谢谢再答：同温，同压，同体积，一定有同物质的量（pV=nRT）；他们都是双原子分子，分子数相同，原子数一定相同。

A因为比例不同,质子数不一定一样,质量跟密度就更不太可能相同了.分子数相同,质量不一定相同,因为氢气和氯气的瓶子跟氯气的浓度有关.

PV=nTRP表示压强,V表示体积,n是常数,T表示温度,R表示质量.TRV相同的话n是常数,P也相同.

2SO2+O2=2SO3等质量的SO2和O2假设有64gSO2和O2则物质的量为1molSO22molO2反应完全后SO2消耗完毕消耗0.5molO2剩余1.5mol生成1molSO3反应后O2和SO

因为三个气体的外界条件是一样的,空气假设是29%的氧气和71%的空气,所以可以假设是在标准状况下,体积为22.4L,即各种气体均为1mol,则：1.质量：N2=28g,H2=2g,空气=32*29%+

给个好理解的办法分两部分只考虑原料和生成物（比例）忽略反应过程假设气压不变化（但是体积变化）第一部分氧气在空气中的体积百分数约为五分之一（实际是21%比这个多）氧气1份其他4份氧气为O2变成CO后体积

取同温同压下相同体积的CO和O2的物质的量相等.设各为1,总为2A正确.因为2CO+O2=2CO2.B错误.因为氧气剩余1/2.所以参加反应的气体为原来的3/4C正确.由A中方程式可知,反应减少的量为

这是利用阿伏加德罗定律来做的在同温同压下：n1:n2=V1:V2假设质量都为1克则有：CH4的物质的量为n1=1/16O2的物质的量为n2=1/32n1;n2=1/16:1/31=2:1V1:V2=n

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2由反应前有11体积变为1体积,反应前后压强比为1：11.

解；1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO2=2CO）．因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%．所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计．原空气中一共有0.2体积的氧

（1)1/5；剧烈燃烧,发出大量的光和热,产生大量白烟；4P+5O2==2P2O5（2）由于C过量,过量的C会和生成的co2反应,C+CO2==2CO总会生成以比分一氧化碳,而CO不溶于NaOH溶液（

两者最终都达到了动态平衡,状态时一样的,差别在于体积不同A对,饱和状态下浓度相同B错,浓度形同,确切说是氯气的浓度相同,所以颜色一样C错,先变红后退色,次氯酸根离子的强氧化性有漂白作用D错,体积相同,

温度平均每升高温度10℃化学反应速率增快2-4倍压强增大实际是改变反应物浓度反应速率影响较小一般而言压强不会增到很大（受反应容器质量限制）而温度可以升高到上千度所以温度影响较大

N2+3H2=2NH3ΔV=Δn（4-2×0.12）/4=0.94

热化学方程式与化学方程式有以下几点区别1.像化学方程式里的温度压强点燃等条件一概不写!2.不打可逆号3.复杂有机物不写名称4.热化学方程式要注明反应物状态5.热化学方程式的系数一定是最简比或者部分为分

可能生成的硫酸亚铁,盐酸铁沉淀会影响到反应速度的吧应该是非化学原因,仅供参考

化学方程式一般不作要求!但热化学方程式则注明!因不同的温度和压强下,物质的聚集状态是不同的,因而物质所具有的能量也同,反应热就不同,因而要注明!在中学阶段在常温常压下也不用注明!