工业炼铁中是否得到纯净的铁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/14 22:24:07
赤铁矿石是Fe2O3所以方程式:3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2
C+O2=点燃=CO2CO2+C=高温=2CO3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
如只加AgNO3样品中烧碱也会和AgNO3反应产生沉淀.这样就无法鉴别是否有氯化钠了.加了HNO3仍然有沉淀则证明样品中有氯化钠,因为这里只有氯化银不溶于HNO3而氢氧化银是溶于HNO3溶液的.
生铁,因为炼铁是一个化学反应的过程,铁在受热后内部组织发生反应
4个作用,分别为骨架作用,还原剂,发热剂,渗碳剂
4FES+7O2=2FE2O3+4SO2
3CO+FE2O3=(高温)=2FE+3CO2因为铁的熔点较高所以要高温(高温可是比加热的的温度高)一氧化碳还原氧化铜的时候就不用高温,而是加热,因为铜的熔点较低铁1535,铜1083.4
通常意义上的炼铁原料并非都是铁的矿物,主要包括含铁矿物、燃料和熔剂等,含铁矿物即来源于常说的铁矿石,铁矿石并非纯净的,除了含有想要的各级铁氧化物(Fe2O3、Fe3O4、FeO)之外,还含有炼铁不想要
氧化铁的质量480tFe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112480tx160/480t=112/xx=336t纯铁的质量336t生铁的质量336t/(1-4%)=350t再问:氯化铁的质量不是
设:纯铁Xt,生铁yt.如果题目没有错误的话,氧化铁的质量题目已告诉,480tFe2O3+3CO=2Fe+3CO216056*2=112480x160:112=480:xx=336ty=336/(1-
除去产生的二氧化硅杂质
是A,多余氨水挥发B中,有氯化钠杂质C中,有碳酸钠杂质D中,有硫酸钠杂质
B分析:高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等,反应原理是焦炭与过量的空气生成二氧化碳;二氧化碳高温与焦炭反应生成一氧化碳;最后一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应生
反应原理C+O2==CO2(条件:高温)CO2+C=CO(条件:高温)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件:高温)~如果你认可我的回答,请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问者在客户端右上
高炉原料:石灰石赤铁矿(磁铁矿)
生铁
工业生产中有一种空分装置,将空气压缩冷却液化分离出纯净的氧气和氮气.
溶液B中通入CO2产生沉淀,说明B溶液为NaAlO2溶液,则是向铝土矿中加入的试剂①是NaOH溶液,操作(1)过滤,沉淀C为Fe2O3,则溶液D为Na2CO3,反应②为:Ca(OH)2+Na2CO3═