工业上至金属钛是在高温下用镁与-搜答案-搜搜考试网

空格要填的内容一次是：1,3,2,3,40:21:28:33,40:21:28:33,40:21:28:33,40:21:28:33,160,84,112,132,化学计量数,相对分子质量,总的相对分

1、设可炼铁的质量为X3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO216011280tX160：112=80t：XX=56t答：可炼铁的质量为56吨.2、设需80%的赤铁矿石的质量为X3CO+Fe2O3=

Fe3O4相对分子质量：Mr(Fe3O4)=56*3+16*4=232Fe的质量分数：ω(Fe)=56*3÷232*100%=72.4%1000吨赤铁矿可以炼铁：m(Fe)=1000t*72.4%=7

工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为2Mg+TiCl4 高温 &

因为此时水的状态是气态,方程式前后都有气体,所以没有气体符号

②中为是原料全部转化为甲醛,理论上CO和H2投料的质量比为__14：1____.再问：为什么额。。。再答：CO+H2=HCHO28228：2=14：1

硫铁矿与氧气反应的化学方程式：4FeS+7O2=高温=2Fe2O3+4SO2硫元素的化合价由：-2价升到+4价.【不知是否你要的答案?】

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol（1）因为2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）△H=-571.6KJ/mol利用能量守恒得所以2CO2（g）→

设可同时生成副产品氯化镁的质量为x，TiCl4+2Mg氩气气氛高温Ti+2MgCl2 48 &n

解题思路：解答该类题目最关键的是根据实验目的明确各套装置的作用，其他问题就迎刃而解了。解题过程：解答：解答该类题目最关键的是根据实验目的明确各套装置的作用，其他问题就迎刃而解了。该套装置从左到右各装置

甲烷的化学式为CH4，则所含碳元素质量分数为：1212+4×100%═75%，乙炔的化学式为C2H2，则所含碳元素质量分数为：12×212×2+1×2×100%═92.3%；则乙炔中所含碳元素的质量分

实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，是固体与液体在常温下反应，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，因此乙炔最好用排水法收集；答案：D．

该金属的活动性要比铜强!在金属活动性顺序中排在铜的前面!（K、Ca、Na除外）例：Mg+CuO=MgO+Cu

WO3+3H2=高温=W+3H2O

13Si+2N2=高温=Si3N42.Cl2+H2O==HClO+HCl3.2HClO==2HCl+O24、2AI+3H2SO4------AI2(SO4)3+3H2↑Fe3O4+4CO-------

Mg主要来自海洋：1.在海水中加入NaOH或其他碱,过滤得到Mg(OH)22.加过量盐酸,得到MgCl2与HCl的混合液3.蒸发结晶,得到较纯的MgCl2（含结晶水）4.粉碎并干燥5.电解无水MgCl

氮气＋氢气→〔高温、高压及催化剂〕氨气

工业上可用金属铝与V2O5没有错,可是,需要高温环境.铝热反应除了应用铝有强还原性、也应用了能产生该类反应发生时能产生大量热.

铝

Pt→Au与氧气不反应,但存在氧化物