工业上用石灰石来制取二氧化碳 要想制取3.3吨的二氧化碳

CaCO3==CaO+O210056X10X=100*10/56=17.9T

CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x6.6t100/x=44/6.6tx=15t此石灰石中碳酸钙的质量分数15t/20t*100%=75%

煤气主要成分是COC+CO2=高温=2CO这是初中的一个反应,高中可以从氧化还原角度去理解了

CaCO3=CaO+CO2100445*80%XX=1.76t完全煅烧后可制的二氧化碳1.76t.

CaCO3=高温=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

一、现有100吨生石灰,经充分煅烧后得到固体物质60吨,根据质量守恒定律可知,反映产生的CO2的质量为100-60=40吨二、煅烧反应中各种物质的质量比CaCo3——→CaO+CO21005644XY

CaCO3的分子量是100,那么20kg石灰石200个（如果你是高中生,那么就是200mol)CaCO3,CaCO3(加热）=CaO+CO2,所以200个CaCO3生成200个CO2,CO2分子量是4

经煅烧后得到固体物质60t,少量40t,说明40t是CO2,设分解了xg的CaCO3CaCO3=煅烧=CaO+CO2100t56t44tx40tX=90.9t100t石灰石中含碳酸钙90.9吨可以进一

他取少量样品溶于水,发现有不溶物,他认为石灰石没有完全分解.他的答案不正确,因为氧化钙放入水中,生成的氢氧化钙微溶于水,发现有不溶物,可能只有氢氧化钙,就不能证明石灰石没有完全分解.将产生的生石灰放在

正设能得到CO2的质量为x不带单位高温CaCO3====CaO+CO2↑化学方程式要完整564410tx56/44=10t/x已知量带单位x=7.86t带单位答：能得到CO27.86t根据化学方程式的

5.6÷56×100÷80%=12.5(吨）

氧化钙分子量56碳酸钙分子量100比例关系为56：100=10t：aa=17.86t大概需要碳酸钙17.86t再问：氧化钙分子量56咋算的........帮帮忙再答：CaOCa原子量40O原子量16相

1.生成的二氧化碳的质量：10t-6.7t=3.3t2.设碳酸钙的质量为xCaCO3=CaO+CO2↑10044x3.3t100/44=x/3.3tx=7.5t原石灰石中碳酸钙的质量分数：7.5t/1

10t*56%=5.6tCaCO3=高温=CaO+CO2↑10056x*80%5.6t100/56=x*80%/5.6tx=12.5t需要80％碳酸钙12.5吨再问：锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌。实验

CaCO3=高温=CaO+CO2100T56Tm(CaCO3)10T100T/m(CaCO3)=56T/10Tm(CaCO3)=17.86T

1、CaCO3=CaO+CO21005644xy88tx=200t,y=112t.2、2H2O=2H2+O22*182*232x40tyx=360t,y=320t3、2CuO=2Cu+O22*802*

设需要碳酸钙的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100      56x  

设石灰石中含碳酸钙X克CaCO3CO210044x2.2g100/X=44/2.2X=5gM(混)=5/0.9=5.55g

质量的减少量就是跑掉的气体,即有0.1mol的Co2,因为碳酸钙与二氧化碳的计量数比为1:1,所以碳酸钙也为0.1mol,即C为0.1mol,也就是12×0.1g的C,即1.2g的C,所以C的质量分数

给你满分回答（选我啊）设碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(温馨提示：CO2后有气体符号,就是向上箭头,除了HCl和NaCl前的2,其他都要小些）23*2+12+16