工业上煅烧石灰水-搜答案-搜搜考试网

石灰石的主要成分就是碳酸钙1CaCO3====(高温）====CaO+CO2↑2含杂质20%那么含碳酸钙80%碳酸钙质量1000x0.8=800t物质的量n=（800x10^3）/100=8x10^3

解题思路：根据化学反应规律书写化学方程式，然后根据已知量与未知量之间的关系分析计算即可解题过程：解析：CaCO3CaO+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑100561000t×(1-20%)tm解得m

CaCO3==高温==CaO+CO2↑10056442.5xyx=56*2.5/100=1.4ty=44*2.5/100=1.1t所以能得到1.4t生石灰能得到1.1t二氧化碳此二氧化碳气体在标况下体

设石灰石x吨CaCO3=CaO+CO2100564495%*100xx=56*95/100=53.2吨

CaCO3=CaO+CO2100445*80%XX=1.76t完全煅烧后可制的二氧化碳1.76t.

CaCO3------CaO100-------------5610---------------XX=5.6吨含杂质20％的生石灰的质量为：5.6*90%/(1-20%)=6.3吨再问：这个答案是5

设固体中有CaCO3x吨,CaCO3=高温=CaO+CO210056x0.56x那么就有0.56x+（100-x）=60,所以x=1000/11所以0.56x=560/11质量分数CaCO3=1000

一、现有100吨生石灰,经充分煅烧后得到固体物质60吨,根据质量守恒定律可知,反映产生的CO2的质量为100-60=40吨二、煅烧反应中各种物质的质量比CaCo3——→CaO+CO21005644XY

CaCO3--------CO22.5T=25000mol石灰石则CO2=25000molm=1.1TV=560000L

125t*0.8=100tCaCO3~CaO10056100tx=56t答：CaO质量为56tCaCO3~CO210044100tx=44t答：CO2质量为44t

CaCO3的分子量是100,那么20kg石灰石200个（如果你是高中生,那么就是200mol)CaCO3,CaCO3(加热）=CaO+CO2,所以200个CaCO3生成200个CO2,CO2分子量是4

现在时间为21:43,这么长时间扳脚指头都应该做出来了

经煅烧后得到固体物质60t,少量40t,说明40t是CO2,设分解了xg的CaCO3CaCO3=煅烧=CaO+CO2100t56t44tx40tX=90.9t100t石灰石中含碳酸钙90.9吨可以进一

石灰石是碳酸钙,摩尔质量是100g/mol；生石灰是氧化钙,摩尔质量是56g/mol；二氧化碳的摩尔质量是44g/mol；煅烧石灰石是分解反应,反应过程中1mol碳酸钙CaCO3分解出1molCaO和

CaCO3==CaO+CO210056x*80%2.8t100/0.8x=56/2.8tx=6.25t

(2)解:石灰石中含碳酸钙的质量=125t*(1-20%)=100t碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40/100*100%=40t剩余固体的质量=40t/40%=100t生成二氧化碳的质量=125t

加入盐酸,如果有气泡冒出,证明生成物中仍然含石灰石.

化学方程式可知一个CaCO3生成一个CO210吨的含CaCO3为8吨100448X得出X=0.284吨

分解反应CaCO3=高温=CaO+CO2↑

煅烧石灰石的主要产品是生石灰（氧化钙）CaCO3=高温=CaO+CO2↑