小腾同学为了测定

不对,取一个适当容积有盖的集气瓶,将其注满水,带到需要取样分析空气的地方,打开盖子将水倒出,收集空气后盖上盖子即可.瓶中空气即为当地空气样本.日常用品的话就用杯子吧.方法还是一样,但是要找有盖子的杯子

这是我们上星期质量检测题啊小刚算的是混合物的质量分数不是纯净物的①：CO2②：(10g-4.3g)÷10g×100%=57%③:答案75%以前我回答错了,居然还有人复制我的.现在是更改后的第四问.④:

在水中所收到的浮力为4.7-4.1=0.6N根据浮力计算公式:F=水密度*g*v0.6=1*9.8*v得出金属块体积为0.6/9.8根据G=mg4.7=m*9.8得出金属块质量m=4.7/9.8所以这

减少的质量是生成CO2的质量,是10+90-97.14=2.86g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.86g100/x=44/2.86x=6.

天平的调平,在第二步和第三步之间.

（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，因此收集到的气体中含有二氧化碳；（2）因碳酸钙与酸反应，则残渣质量为4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3g=5.7g，则蛋壳中碳酸钙的质量分数为5.7g&n

然后他利用气垫导轨和数值毫秒计记录了遮光板通过第一个光电门所用的时间为0刚进第二个门的时候的初速度V2跟刚进第一个门的初速度V1时间上相差了通过

据表中数据可知在第8分钟后,碳酸钙反应完了,因第10分钟时,质量未变,据此可算出生成二氧化碳的质量为：80g-77.8g=2.2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100-------

（1）75%（2）蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,反应剩余物只有106.7克,而且一定是盐酸过量即有3.3克二氧化碳逸出,CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2100.44X.3.3gX=

由题可得：m（CO2）=2.2g设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100：44=x：2.2gx=5gCa%=40/100x100%=4

(1)10+90-97.14=2.86g(2)100/x=44/2.86x=100*2.86/44=6.5g6.5g/10g=65%

第一题是根据质量守恒,我们通常叫做差量法.虽然说参加反应的CaCO3质量不是10g,但是你应该从另一个方向看,通过方程式知道,碳酸钙和盐酸反应会产生气体,而题目又说其他物质不与盐酸反应,原来的物质总共

（1）蛋壳中碳酸钙的质量分数=10g−4.3g10g×100%=57%；故答案为：57%；（2）小军的计算过程为：由题意可知，产生二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g，设碳酸钙的

1.M（co2)=10+90-97.14=2.86g2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x2.86x=100*2.86／44＝6．5g6．5／10＊100％＝65％

由题目可知反应物总重量为10+90=100克反应剩余物为97.14克可知产生CO2气体为100-97.14=2.86克由反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x2.86解

剩余固体质量不再变化,反应完全反应减少重量即为生成氧气质量：25+0.8-23.88=1.92g设样品中氯酸钾的质量为x,剩余产物中氯化钾的质量为y2KClO3==2KCl+3O2↑24514996x

首先这是个物理问题设体积为V,G=ρgVF浮=ρ水gV可知G/F浮=ρ/ρ水所以可求出ρ,就知道是铁了

G=4.7NF浮=0.6Nm=G/g=4.7N÷10N/kg=0.47kg=470gv=F/P液g=0.6N÷（10N/kg×1×10的三次方kg/立方米）=0.6×10的负四次方=0.6×10的二次

△=100g+12.5g-108.1g=4.4g∴生成CO2质量4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g100/44=x/4.4g解得X=10g10g/12.5g

（1）n-a/n-m（2）b/n-m（3）小王偏小实验中有一部分水以水蒸气的形式散发到空气中了,使烧杯中的水偏少