小科同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,

1.石灰石研成粉末的原因：增大石灰石的表面积,增加与盐酸的接触机会,使其与盐酸充分反应2.收集到气体1.76g为二氧化碳设碳酸钙的质量为X则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100--

解析：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(^)+H2O10011144m(CaCO3)m(CaCl2)2.2解得:m(CaCO3)=5.0gm(CaCl2)=5.6(g)杂质质量=8.0-5.0

乙.由题目可知,100克稀盐酸和12克石灰石恰好完全反应.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g列比例,解得,X=10克,质量分数为：10/12=83.3%

（1）根据题中信息可以知道，当剩余固体为7.1g时，固体质量不再减少，此时可以判断固体也完全分解，即当第三次记录数据时碳酸钙已完全分解；（2）根据质量守恒定律可以知道固体减少的质量即为生成的二氧化碳的

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑根据剩余固体粉末的质量可知CaCl2的质量为11.1g生成气体质量（X）的比例式为 111/ 11.1 =44/X解得X

   反应后烧杯内物质总质量减少的原因是生成了气体二氧化碳 其质量为8g+40g-45.8g=2.2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100

测定小灯泡的电功率电流表应与小灯泡串联,电压表应与小灯泡并联.滑动变阻器应串联在电路中.小灯泡正常发光时其电流应为额定电流·······即0.3A小灯泡的额定电压应为小灯泡正常发光时电压表显示的电压4

答案来自网络,点击查看大图.

据表中数据可知在第8分钟后,碳酸钙反应完了,因第10分钟时,质量未变,据此可算出生成二氧化碳的质量为：80g-77.8g=2.2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100-------

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy3.96g所以x=9gy=6.57g碳酸钙的质量分数是90%盐酸溶质的质量分数7.3%

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g2*36.5g111g44gxyw4.4g得x=10g,y=7.3gw=11.1g所以质量分数：盐酸为7.3/200*100%=3.65%,石灰

我找到了,你参考一下吧!里面的第8题哈~

如果盐酸一直过量,那么生成的二氧化碳气体就会与加入样品质量成正比,但第三次加了30克生成CO2并没有3.08*3=9.24克,说明此时盐酸已经不足所以：哪几次反应中盐酸有剩余：第一次和第二次第四次试验

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz6.6g100/x=73/y=111/z=44/6.6gx=15gy=10.95gz=16.65g样品中碳酸钙的质量分数1

CaCo3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044X2.2100:X=44:2.2X=5g质量分数为：5/6.25=80%

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21002x36.544m(CaCO3)m(HCl)2.2gm(CaCO3)=5gm(HCl)=3.65g1、碳酸钙质量分数=5/6=83%2、盐酸质量

设参加反应的稀盐酸中氯化氢的质量为XCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O7344X2.2克73/X=44/2.2克X=3.65克稀盐酸的溶质质量分数=3.65克÷50克=7.3%答：稀盐

η＝W有/W总＝Gh/Fs,s＝nh,n是绳子段数.且当：G＝1.5N时,F＝0.4N,η＝75%即：75%＝1.5h/0.4×nh解出：n＝5又因为：F＝（G＋G动）/n所以：G动＝nF－G即：G动

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g．设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C