小明取石灰石样品22克

分析：第一次加入10克稀盐酸剩余固体3克说明10克盐酸溶液恰好能与1克碳酸钙完全反应,同样,第二次,第三次,但到第四次时,剩余固体只有0.4克,说明这0.4克是不能与盐酸反应的杂质所以碳酸钙质量为：4

第一次反应后消耗CaCO3的质量是8-5.5=2.5第二次后8-3=5第三次后8-1.6=6.4由上数据分析,第一次、第二次加入盐酸的量是2倍关系,消耗CaCO3也是2倍关系.而第三次,却不同这个规律

CaCO3可以看成CaO.CO2将混合物中CO2的质量减去,10g-0.44g=9.56g,即CaO与CaCO3中相当于CaO的那部分质量的和.所以钙元素质量：9.56g*(40/56)=6.83g质

(1)100g*80%=80g(2)40/(40+12+16*3)=0.480g*40%=32g(3)32g/100g=0.320.32*100%=32%

设参与反应的CaCO3的质量为x，HCl的质量为y，生成气体的质量也就是生成的二氧化碳气体的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10

碳酸钙的质量是100*80%=80g设反应能生成二氧化碳的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731114480gyzx

生成CO2的质量22.2+146-159.4=8.8gCaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044x8.8gx=20g20/22.2*100%=90%杂质2.2g溶液总质量159.4-2

生成二氧化碳的质量为22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8gx

题目有歧义“烧杯内物质的质量变为”(1)石灰石中碳酸钙含量为X100：44：36.5X：0.44X：0.365X0.44X=22.2-15.4=6.8克,所以X=15.4545克,石灰石中碳酸钙质量百

由后2次滴加盐酸可知碳酸钙已经反应完全,这样碳酸钙的质量就是3g,所以质量分数为3/4=75%.第1次加入盐酸5g溶解的碳酸钙为1g,这样盐酸中的HCL就反应完全,很容易计算出HCL的质量为0.73g

二楼做的是对的,第三次和第四次反应后余下的物质质量相同,表明石灰石里的有效成分碳酸钙都已经反应掉了,余下的1.6克就是杂质,那么碳酸钙的质量：(8-1.6)g=6.4g,那么碳酸钙的质量分数为6.4/

1.由题意得到反应中只有石灰石会与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑所以反应中的质量变化全部来自与CO2为2.2g2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004

1）由图可见,再加入盐酸80g前,是成一定比例,所以第2次加入盐酸后,溶解5克,所以a=252）因为加入了足量CaCO3,所以消耗的CaCO3为100g/20gx5g=25g2HCl+CaCO3==C

减少的质量即生成CO2的质量：500-302=198克设反应的碳酸钙质量为x克CaCo3=高温=CaO+CO2↑100.44xg.198g100/xg=44/198gx=450g所以石灰石样品中碳酸钙

我帮你解释一下,从后两次看剩余固体质量没变说明碳酸钙反应完全,反映掉1.7克,杂质质量分数为0.3/2=15%石灰石纯度为1.7/2=85%生成CO2质量由反应掉的1.7可碳酸钙算.很简单的.钙的原子

很明显,最后剩余的一克是杂质,则碳酸钙应有3克,所以是75％则第二次和第一次相比,盐酸多用了5克,碳酸钙减少一克设纯盐酸为x克所以根据2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O则2HCl:C

（1）25由题目可知,第一次投入20g盐酸,溶解35-30=5g的CaCO3,并且继续投入盐酸,固体质量依然会减少,说明固体中CaCO3过量,每20g盐酸可溶解5gCaCO3,所以,第二次加入盐酸后,

（1）80%（2）CaCO3+2HCl======^^^ns100731g0.73gW(hcl)=0.73g/5g*100%=14.6%

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=90%　　（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734g—1.3gX100732.7gXX=1.97

CaCO3====CaO+CO2质量减小100--------------4422X---------------22-13.2X=90.1%