小丽同学测定某铁合金的含铁质量,做了如下实验-搜答案-搜搜考试网

生成二氧化碳的质量:2.5×4+40-47.8=2.2g稀盐酸中溶质的质量分数：2.2÷44×2×36.5=3.65g3.65÷40.0×100%=9.125%反应后溶液中溶质的质量分数：2.2÷44

fe56o16fe占fe2o3的百分比是56*2/（56*2+16*3）=0.7所以就是1000kg*0.7=700kg

氧化亚铁含铁质量分数大

（1）三次反应中的合金质量都是20克，三次加入的硫酸质量不同，但是生成的氢气都是0.4克，说明三次反应中合金中的铁都参与了反应，第三次加入80克的硫酸也生成了0.4克的氢气，说明第一、二中的硫酸过量．

B.30%铝铁合金加入过量盐酸,再加入过量氢氧化钠,铁变为氢氧化铁沉淀,铝变为偏铝酸根留在滤液中,灼烧沉淀,氢氧化铁变为Fe2O3,质量与铝铁合金相等,由质量守恒可知,Fe2O3中氧的质量与铝铁合金中

1)设铁质量为xg：56/x=2/0.4,x=11.2g合金中铁质量分数为11.2/25（对比第一和第二次可知道25g合金在160g稀硫酸中必定完全反应）2）这一问本身就有问题,没说反应物的量怎么知道

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H256/x=2/0.25.6g/25g=22.4%562x0.2X=5.6（铁的质量分数）（25-5.6）/25=77.6%(铜的质量分数）(2）因为由生成氢气质

（1）20.0g铜铁合金中铜的质量：13g（2）铜铁合金中铁元素的质量分数7/20*100%=35%（3）80.0g稀硫酸参与反应的硫酸的质量.Fe+H2SO4=FeSO4+H256987xx=12.

设参加反应的稀盐酸中氯化氢的质量为XCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O7344X2.2克73/X=44/2.2克X=3.65克稀盐酸的溶质质量分数=3.65克÷50克=7.3%答：稀盐

是,生铁是含碳,硅等杂质较多的铁的混合物,是铁合金

（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g-161g=0.4g，（2）设产生0.4g氢气需要铁的质量为x，则有Fe+

（1）0.4（2）98.2%（3）100t设：需要赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO=2Fe+3CO21602*56X*（1-20%）57*98.2%解得X=100t

（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀；设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2

η＝W有/W总＝Gh/Fs,s＝nh,n是绳子段数.且当：G＝1.5N时,F＝0.4N,η＝75%即：75%＝1.5h/0.4×nh解出：n＝5又因为：F＝（G＋G动）/n所以：G动＝nF－G即：G动

给个思路,用产生的氢气量反算锌的质量,然后求出锌的质量分数,减去就是铜的了

那不就是密度吗?7.9

严格来说,是含有杂质的混合物,一般含碳量在2~4.3%左右.

Cu不反应,20.0g铜铁合金中铜的质量13.0g.铜铁合金中铁的质量分数(20g-13g)/20g*100%=35%Fe+H2SO4=FeSO4+H256987gx56/7g=98/xx=12.25

16g三氧化二铁含铁元素质量为16g*112/160=11.2g四氧化三铁质量为2*11.2g/(168/232)=30.9g

1.取铜铁合金样品20g,反应后剩余13克固体,因为铁与硫酸反应,铜不反应,所以有13克铜2.因为有13克铜,所以有7克铁,所以铜铁合金中铁元素的质量分数是35%3.第一次加入硫酸后金属质量减少2.8