将浓度为0.1mol LHF溶液加水不断稀释过程中, 始终保持减小-搜答案-搜搜考试网

(20-15):(35-20)1:330/3=10kg至少10kg

细胞内的浓度依据细胞不同而不同!这个不能全都知道,高中是不会考这玩意的,所以你大可放心,细胞死亡一般有4种,1是在细胞结构遭到破坏的情况下,2是在细胞长期失水状态下,3是在遭外界病原体入侵,4是细胞程

如果先把CuSO4和NaOH混合,那就不是双缩脲试剂了,这样就生成Cu(OH)2了,斐林试剂才是这样用的；双缩脲试剂的正确使用方法是：先往待测样液里加NaOH创造碱性环境,然后在往待测样液里加CuSO

变小HAc电离速度小于稀释速度,氢离子浓度降低.

[(80g*5%+8%*20g)/(80g+20g)]*100%=5.6%

1、醋酸的酸性大于碳酸的酸性大于碳酸氢根2、强酸强碱与弱酸弱碱稀释相同倍数后,强酸强碱的变化最大3、根据本题,稀释相同倍数后,Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液,他们中NaOH溶液变

本题选C【解析】HF===H++F-随着溶液的稀释,这个反应向右边移动,既电离的趋势越来越大.看选项：AH+浓度不会保持增大,因为随着稀释,虽然H+增多,但溶液体积也增大,浓度不会一直增大.Bc(F-

4÷40÷(50÷1000)=2mol/L再问：答案不对，原先我算的也是2mol，但我一看答案吓我一跳，0.5mol再答：答案错了，就是2mol/L。

题目搞错了吧?没有电离平衡参数算不出来ph值的.这是什么年级的化学?竞赛?反应只这样的：Na2C2O4+H2C2O4=2NaHC2O4

A容器中盐的重量：80×25%=20（克）；混合后盐水溶液重量：（80+120）=200（克）；混合后的盐的重量：200×16%=32（克）；（32-20）÷120×100%，=12÷120×100%

CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O生成的醋酸钠和参加反应的醋酸与氢氧化钠都是1:1的关系假设反应的醋酸和氢氧化钠的体积都是L,则醋酸的物质的量就是0.1Lmol,氢氧化钠的物质的量也

PH不变,氯化铵显中性,再怎么稀释也成中性,PH=7.

1000*(2ma%/40)/V

ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)=[c(Ba2+)]2=1*10^-10c(Ba2+)=1*10^-5mol/L再问：我知道，我是想知道为什么不用Ksp除以硫酸根离子浓度计算？再答

NaHCO3溶液,因HCO3-水解而呈碱性,当稀释时,水解平衡虽然正向移动,但OH-浓度降低,根据水的离子积常数可知,H+的浓度将增大.

解题思路：1.由图像得出酸性HX>CH3COOH>H2CO3的结论，2.PH相同的两种酸溶液稀释相同的倍数时，较弱的酸的氢离子浓度较大。解题过程：解答：本题选B。解析：从图上可以得到如下信息：CH3C

设Fe3+为1LFe2+浓度为X2Fe3++Cu→2Fe2+Cu2+2:11-XXX/(1-X)=2/3X=2/5X=2/5则Cu2+物质的量为1/5Fe3+物质的量为3/5(1-2/5)1/5:3/

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

设B种盐水溶液的浓度为X,则80*25%+120X=（80+120）*16%解得X=10%

错的.Na2CO310H2O的摩尔质量286g/mol10.6g不是0.1mol再问：Na2CO310H2O是固体吗？再答：对。晶体

将浓度为0.1mol LHF溶液加水不断稀释 过程中, 始终保持减小