将干燥的氯酸钾

首先,过滤得到的纯净固体是催化剂二氧化锰,滤液里的物质是氯化钾,所以,氯化钾有7.45g,是0.1mol,所以氯元素有35.5*0.1=3.55g,所以氯酸钾也是0.1mol,所以氯酸钾的质量是122

生成氧气质量：15.5g-10.7g==4.8g10.7g中有KCl和MnO2设生成KCl质量为x2KClO3==(MnO2催化、加热)2KCl+3O214996x4.8g149:96==x:4.8g

15.5-10.7=4.8克氧气2KCLO3=2KCL+3O224514996X=12.5G7.45G4.8G二氧化锰的质量=15.5-12.5=3克氯化钾的质量7.45克氯酸钾的质量是12.5克再问

123题利用减少的质量就是反应生成的氧气的质量,写出反应方程式,列比例式计算即可4写出反应方程式,用四氧化三铁的质量算出铁的质量,再除以铁样品的质量乘以百分百即可再问：详细一点，写出具体步骤谢谢再答：

根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那

再答：解释：如果你是初中生1mol物质的质量数字上等于它的分子质量或原子质量再答：希望采纳

有0.75克固体未溶,再加5克蒸馏水震荡,固体质量仍为0.75克,说明这0.75g固体就是不溶于水了所以0.75g是MnO2所以KClO3的质量是3.2-0.75=2.45g设产生KCl的质量是y,O

（1）根据质量守恒定律制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g氧气的体积=4.8g/1.43g/L=3.36L(2)设参加反应的氯酸钾的质量为X,2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑2

生成氧气4.8再问：还有反应后剩余固体中各物质的质量，谢谢！再答：等会，我在算再问：嗯，谢谢！再问：可以带上图吗？谢谢！再答：恩，我一会发照片再答：再答：看得懂吗再问：看懂了，谢谢！

130g-20.4g=9.6g2设氯酸钾质量为X2KClO3=2KCl+3O2↑24596X9.6g245/X=96/9.6gX=24.5g372/3.6=20m/s18*3.6=64.8km/h因为

固体物质的质量差是生成氧气的质量因此产生氧气的质量为31-21.4=9.6g设生成氯化钾的质量为x,氯酸钾的质量为y2KClO3===MnO2===2KCl+3O2解得x=14.9,y=24.5因此,

1）反应前后减少的质量即为氧气质量：15.5-10.7=4.8克氧气的物质的量为：4.8/32=0.15mol所以放出氧气0.15mol2）通过氧气质量,用方程式计算,求各物质的质量设KClO3质量为

(1)4.8kg(2)MNO2氯酸钾和氯化钾混合物.质量是11.7kg

2KClO3==加热,MnO2==2KCl+3O22×74.532×3mKCl33-23.4（1）制得氧气多少克33-23.4-9.6g（2）23.4克固体行有哪些物质,各多少克mKCl/145=9.

M（o2）=16-11.2=4.8克2Kclo3=加热=Mno2==2Kcl+3O224596X克4.8克245/X=96/4.8X=12.25克M(Mno2）=16克-12.25克=3.75克

生成氧气16g-11.2g=4.8g2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O224596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g原有氯酸钾12.25g二氧化锰16g-12.25g=3.7

（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量为：6g-4.08 g=1.92g（2）设混合物中含有二氧化锰的质量为 X2KClO3 MnO2.△ 2KCl+3O2↑&n

生成氧气15.5g-10.7g=4.8g2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O214996x4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g10.7g固体剩余物中含KCl7.45g含MnO210.

第一题可以依据质量守恒定律由于反应后O2脱离体系差量即是O2质量在依据方程式把O2质量带入依据关系可以解出由于都是一元强酸和一元强碱有(100*36.5%)/36.5=(x*40%)/40x为需要Na

方程式：2KClO3===2KCl+3O2(g)1.减少的质量就是生成的氧气的质量,31-21.4=9.6g2.设原混合物有X克氯酸钾,2*122.5/X=3*32/9.6X=24.5即原混合物中有2