将常温下的pH=8的氢氧化钡溶液与常温下pH=5的盐酸混合,并保持100的恒温

应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8

0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO

你和高温好热同学是一个班的?问题都一样.请参阅http://zhidao.baidu.com/question/206634999.html,我就不贴了,总之,题目是错的.

我查过了,原题目应该一直是100度,即100度时的Ba(OH)2与盐酸反应,并保持100度.pH=8,即,OH-=10^-4,设体积xpH=5,即,H+=10^-5,设体积ypH=7,即混合后显碱性,

应该是100比1这个问题简单在常温下不涉及离子积变化PH=7就是中性如果不是25°的话就不一样了这种情况下只要氢氧根=氢离子就可以了谢谢祝你进步

1、100℃时中性溶液的PH=6,所以PH=7的溶液为碱性溶液.（10-4*X—10-5*Y）/（X+y)=10-52、25℃时中性溶液的PH=710-6*X=10-5*Y再问：为什么25℃不除以体积

(1)溶液的酸碱性主要看H+和OH-的浓度的相对大小强酸强碱中和实质上是：H++OH-=H2O所以只要比较H+和OH-的物质的量大小就可以分析：题目中pH=3说明H+浓度为10-3mol/L,OH-浓

加900ml不用物质的量,用物质的量浓度

pH>7才对,因为NAOH和CH3COOH的摩尔数相同,生成的是CH3COONa,是弱酸强碱盐,乙酸根会水解使溶液呈碱性.

硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的

酸为强酸时,两者恰好中和,PH=7酸为弱酸时,电离了的酸物质的量浓度为10的负6次方摩尔每升,还有大量未电离,即酸大大过量,所得溶液的PH值小于7

若酸为强酸,pH=7若酸为弱酸,pH《7

他们的反应是1：1的等物质的量的反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问：可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答：再问：老师呀我听

不是,H+浓度增大.因为稀释时,OH-浓度减小,而Kw=[OH-][H+]是定值,所以H+浓度必然增大

1.加入900mL~因为PH=10的NaOH溶液对于PH=12的NaOH里的氢氧根可以忽略不记~2.100~3.900

1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^（-2）PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混

HA==H++A-c(H)=c(A)=10^-3c(HA)=c(H)c(A)/Ka=10^-6/Ka稀释一倍后c(HA)=(1/2)*10^-6/Ka=5*10^-7/Kac(H)=c(A)=[c(H

是不是10:再问：2:9再答：pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo