将四摩尔每升的A气体

c=n/V(aq)∵n=V/22.4molV(aq)=m/ρ=(n·M+100cm^3·1g/cm^3)/ρ=(VM/22.4+100)/dmL=(VM/22.4+100)/d·10^-3L∴c=10

盐酸少量Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl盐酸足量Na2CO3+2HCl=2NaCL+CO2+H2o题中给出的两者物质的量比为2:3所以有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClHCl还

1000Vρ/(MV+22400)mol/L

不对,Na还可以和水反应生成氢气,所以Na是不足量的,生成氢气的量为0.3/2=0.15mol所以是0.15：0.05：0.05=3：1：1

假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.

pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)＞c(H+)但是混合后溶液的溶质是NH4Cl,

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2因为是2摩尔每毫升的碳酸钠,又是二十五毫升,所以总计有50mol又因为是75毫升的一摩尔每毫升的稀盐酸,所以总计有75mol根据化学方程式：37.5m

气体的摩尔数：V/22.4气体的质量克数：V*M/22.4溶液质量克数：VM/22.4+100=(VM+2240)/22.4溶液体积毫升数：[(VM+2240)/22.4]/a=(VM+2240)/2

n气体=v/22.4molm气体=n*M=MV/22.4gm水=100mL*1g/ml=100gm溶液=MV/22.4+100V溶液=(MV/22.4+100)/a溶液的质量分数:(MV/22.4g)

设钠、镁、铝分别反应生成氢气的物质的量为X、Y、Z盐酸溶液中含HCl的物质的量=2mol/L*0.05L=0.1molMg+2HCl=MgCl2+H2↑121X0.1molXX=0.05mol再问：谢

加水

盐酸与碳酸钙和碳酸镁反应生成二氧化碳,且由题可算,NaOH的质量为4克,而后来的固体为5.92克,则由质量守恒可知通入的二氧化碳为1.92克,即通入了0.0436mol二氧化碳,设碳酸钙x克,碳酸镁y

根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显

答案是abc,因为c(NH4+)c(HO-),溶液呈酸性,NH4Cl呈酸性,所以bc可以,a种情况也可能,因为NH4Cl呈酸性,NH4Cl量足够时,其与氨水的混合物也可以使酸性.

钠要和盐酸中的水反应,不能和hcl反应再答：应该是c三种金属元素应该是等量的，盐酸过量再问：钠先与酸反应，再与水反应再答：嗯再答：应该是c再问：能教我算下钠的物质的量吗？再答：遭了，这些知识都忘了，对

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

8.8克FeS物质的量0.1mol200毫升2摩尔每升的稀硫酸物质的量0.4molFeS+H2SO4=FeSO4+H2S11110.10.40.10.1（1）生成的硫酸亚铁的浓度：0.1/0.2=0.

Ca(OH)2物质的量n=cV=0.5×0.3=0.15mol白色沉淀只能是CaSO3,物质的量n=m/M=6/120=0.05mol可能的反应：【可类比CO2的反应】①Ca(OH)2+SO2=CaS

因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问：但醋酸与盐酸的浓度相等，醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着，最后的氢离子不是

近似公式：pH=pKa+lg（cAc/cHAc）醋酸pKa=4.74代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc：VHAc=10^(-0.74)=0.182