将四摩尔a气体和2MOLB气体在

1.平衡用三项式解题,通用的.也就是初,转,末由2S后,C为1.2mol知道,这是消耗了1.2molA和0.6molB,则B余1.4mol.即0.7mol/L2.B.H2O.影响反应速率的因素：浓度,

最终求平衡状态的转化率,与2min反应情况无关.假设平衡时B反应了xmol,剩余1-xmol,则A反应了3xmol,剩余3-3xmol,生成C为2xmol.总的物质的量为：4-2xmol,C的体积分数

3A(g)+B(g)===(可逆反映)===2C(g)+2D(g)3mol1mol2molxy0.6molx=0.9moly=0.3mol用A表示平均化学反应速率v(A)=0.9mol/2L/2min

A的起始浓度=4mol2L=2mol/L，B的起始浓度=2mol2L=1mol/L，2s后测得 C的浓度为0.6mol/L，则：     &

解题思路：题目考查化学平衡相关计算，根据题目数据，依据三段法列式求算即可。解题过程：

V(D)=0.1mol/L*s所以n(D)=0.1*5*4=2mol3A(g)+B(g)---2C(g)+xD(g)起:6500变：3122平：3422X=2A的平均反应速率是：V(A):V(D)=3

问题没写明白,请写详细点,你到底想问什么.猜测应该是个可逆反应的相关问题,但实在不知道你问的什么.

（1）D的平均反应速率为0.8/2*2=0.2mol/(L*min)B的平衡浓度为0.6/2=0.3mol/L（2）K=0.4*0.4/0.3*0.65*0.65=1.26（3）增大,压力增大,平衡正

这个是题目出错了,要不就是楼主打错了...根据化学反应的质量守恒定律,容器中的物质总质量是不会变的.而且有2L的恒容条件,根据密度的定义：密度=质量/体积,无论如何不可能有反应前后气体密度之比为9:1

关键是这图在t2时c的浓度突然变大,然后不发生变化,说明是增大压强（减小容器体积）造成的,但浓度不变说明压强不影响该平衡,所以x=1+1=2（注意D是固体）；如果是催化剂的话浓度不会突然变化的.

2s内有0.8mol的A转化了,按方程式,转化为1.6mol的C.因此Vc=(1.6/2)/2=0.4mol/Ls有2.4mol的B发生转化,因此VB=(2.4/2)/2=0.6mol/Ls再问：为什

平衡常数只与温度有关,此题相当于建立一个相同的平衡,然后再与原体系混合再问：不对吧，之前做的题和平衡常数无关……再答：那也可以联系上呀，这本来就是考察的什么因素影响平衡常数吧，温度，压强，浓度等归结起

设参加反应的B的物质的量为xmol，则：           2A（g）+B（g）&nbs

3A+B=xC+D0.1*2*51得出,x=1,则反应方程式应该为：3A+B=C+D……式1,由式1得出1.5mol于是,A的反应速率就等于：1.5/（2*5）=0.15mol/（L·min）1于是B

理论上是c的浓度可以直接除以时间得出0.6,但这个过程加入的2molA和气体2molB根本无法生成1.2mol/L的C,所以这道题有问题啊

已知C的浓度由0到1.2mol/l,直接除以时间2min,即可得生成C的平均反应速率为0.6mol/（l*min）

反应前：A—4mol,B—2mol,C—0mol反应后：A—2.8mol,B—1.4mol,C—1.2mol前后变化：A—1.2mol,B—0.6mol,C—1.2mol2s,2L,所以反应的平均速度

Ⅰ依据图1和图2反应开始和平衡后气体体积之比在相同条件下等于物质的量之比，假设反应过程中消耗A的物质的量为x，列式计算       

3A+B2C+2D起始2200反应3aa2a2a平衡2-3a2-a2a2a由已知有：2a=0.8所以a=0.42-3a=0.82-a=1.6B物质的量分数=(2-a)/(2-3a+2-a+2a+2a)

3A(g)＋B(g)←→2C(g)+2D(g)起始：2/2=12/2=100转化0.60.20.8/2=0.40.8/2=0.4平衡0.40.80.40.4达到化学反应平衡时B的浓度=1-0.2=0.