搜搜考试网将八十度的硝酸钾饱和溶液降温至二十度时会怎样
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/23 21:36:18
析出晶体的溶液一定是饱和溶液!
40%时饱和溶液质量分数=63.9/163.9=38.99%原溶液中有硝酸钾81.95*38.99=31.95g水有81.95-31.95=50g10℃时50g水能够溶解10.45g硝酸钾析出的硝酸钾
60摄氏度时,硝酸钾的溶解度为110克20℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25g105g60℃的硝酸钾饱和溶液硝酸钾质量为105*110/（110+100）=55g水的质量为50g20℃时,硝酸钾的饱
硝酸钾固体是没有结晶水的,析出的硝酸钾结晶中没有结晶水.
B加溶剂稀释就会变成不饱和溶液了降温会让硝酸钾析出,但是溶液仍饱和倒出一半,剩下的还是饱和溶液蒸发溶剂,硝酸钾析出,但是溶液仍然饱和希望能帮到楼主
不同物质的溶解度受温度变化影响不同，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．将含有少量氯化钠杂质的硝酸钾饱和溶液，冷却析出晶体后，剩余的溶液仍为硝酸钾的饱和溶液．但对氯化钠来
A、温度改变，硝酸钾的溶解度也改变，所以同样是饱和溶液，由于温度的降低而使溶质的析出，从而导致溶液中溶质的质量分数变小，故A说法错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减少，所以当温度由80℃降低到20
溶剂的质量不变（就是水）
因为60℃时硝酸钾的溶解度为110g,所以有溶质硝酸钾110g,溶剂100g.又因为20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,所以100g溶剂中溶解31.6g硝酸钾.则析出硝酸钾晶体=110g-31.6g=
根据溶解度,60℃溶液总量算出水质量,溶质质量,再由水质量,溶解度算出20℃溶质质量,差值就有了
会,硝酸钾的溶解度随水温变化而变化,而且变化程度相当大,只要稍微降温,就会有晶体析出.
第一题,设80℃时溶液含硝酸钾X克,水为53.8-X克169/100=X/53.8-X9092.2=100X+169XX=33.8克水=53.8-33.8=20g设10℃溶液含Y克硝酸钾21/100=
53.8克80℃的饱和硝酸钾溶液溶质质量为53.8g*169g/(169g+100g)=33.8g水20g10℃时20g水只能溶解20g*21g/100g=4.2g所以析出晶体33.8g-4.2g=2
1,D因为降低温度时,饱和的溶液有晶体析出,所以A,B,都错,故C也错,溶液溶质质量都改变了,比值就改变了,所以选D.2,B,因为溶液已经饱和,所以不论在添加同种晶体多少,溶液中的溶质质量不变,故A,
没其他条件吗?去查下两种温度下KNO3的溶解度啊,还要应该还要考虑结晶水的问题,
60℃时的硝酸钾饱和溶液315g溶剂315g*100g/(100g+110g)=150g溶质315g-150g=165g20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g150g水最多溶解150g*31.6g/100
100g水在60度时溶解110gKNO3,所以总质量为210g所以105g饱和溶液中,水为50g,KNO3为55g析出45g硝酸钾后,KNO3变为10g,水仍为50g,此时为饱和溶液,所以50g水可以
溶质的质量减少,溶液的质量减少,溶剂的质量不变因为温度降低,饱和溶液中,溶质的溶解度要减小,所以溶质硝酸钾会析出.因此溶质质量减少因为溶液质量=溶剂质量+溶质质量,所以溶液质量也减少因为溶剂是水,在不
设析出xg硝酸钾=250*(45.8/145.8)=78.5g(78.5-x)/(250-50)=45.8/145.8x=15.7g
哈,M>N因为都是饱和溶液所以浓度相同,而且同时降温所以降温后浓度也相同所以变化浓度也相同.即变化浓度=析出物/溶液*100%所以析出物=变化浓度*溶液因为溶液不同而变化浓度相同所以溶液质量大的大.