将一定质量分数为百分之五的氯化钠溶液 加热蒸发掉108g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/08 22:13:11
你如果不想用方程的话建议用数据说话假设原先有100g溶液那么溶质就是30g加水后质量分数为百分之二十四所以加水的量为30/0.24-100=25g这样就以为着再加25g的水质量分数为30/150=百分
(1)∵碳酸根离子是-2价∴金属元素R的化合价为+1价则得R2CO3与Ba(OH)2反应的化学方程式为R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓设R2CO3的相对分子质量为nR2CO3+Ba(
方法一:食盐10克,水40克需要食盐的质量为50g*20%=10g,需要水的质量为50g-10g=40g方法二:40g质量分数25%的食盐溶液、水10克40g质量分数25%的食盐溶液中含食盐的质量为4
1设原氢氧化钠溶液为XgX*5%=(X-108)*20%X=144g2144*(1-5%)=136.8g3(144-108)*20%=7.2g4(144-108)/20=1.6g/cm3
1、1442、136.83、7.24、1.2
12.5g吗?电解水对硫酸无影响啊,只是溶液少了,溶质不变那么浓度两倍后自然是由于总质量只剩余一半,所以少了12.5g就是电解的水再问:对的再答:对的,就给个采纳呗
1设原氢氧化钠溶液质量为x克.5%x=(x-108)20%x=1442144(100%-5%)=136.8g3144X5%=7.2g(因为无固体析出,和原来一样)4密度=m÷V=(144g-108g)
解题思路:要使溶液的溶质质量分数变大,常通过两种方式:①加入溶质,②蒸发溶剂,据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答.解题过程:解:有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液,欲将其溶质质量分数增加一倍
先由计算公式:C=1000mL×密度×质量分数÷摩尔质量÷体积求出1000毫升该溶液溶度C=1000mL×1.2g/cm-3×0.365÷36.5g/mol÷1L=12mol/L氯离子的溶度=12mo
亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg(100*20%-x)/(100-x)=10%解得x=100/9g加水yg(100*20%)/(100+y)=10%解得y=100g
200X5%=20%x,解得x=50需要百分之二十的溶液50千克,加水200-50=150千克解题的关键:稀释前后溶质的质量不变,改变的是溶剂.再问:为什么水的质量是150kg再答:因为你最终要配制的
质量分数为10%的盐酸5g说明有HCl为5*10%=0.5g加水稀释为250g所以盐酸的质量分数为0.5/250*100%=0.2%
设原先有xg溶液则蒸发前后溶质质量不变x*a%==(x-w)*2a%x=2m则溶质有2m*a%/40==0.0005mamol
H的物质的量=1.02*50/1000=0.051mol即HCl的物质的量HCl的质量=0.051*36.5=1.86gv=1.86/1.19=1.56ml
第一问的答案是49克再答:要完整的答案请先采纳
给加分啊,列个方程就行了,50×10%=X×5%,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可
先求出来溶质质量是5*10%=0.5克.依据稀释前后溶质质量不变就可以知道稀释后溶液中的溶质质量为0.5克,再用0.5除以250克的溶液就得到稀释液的浓度:0.5/250=0.002即0.2%,依据溶
一.1.计算:20x5%=1;2.天平称取1克NaCl,倒入100ml烧杯.3.量筒量取50-1=49水倒入烧杯.4.玻棒搅拌溶解.5.填写标签:NaCl溶液,5%,日期.贴在广口瓶上.6.过滤.7.
石灰石煅烧后应该是得到生石灰吧,通过反应方程求得102.86t.希望那个对你有用!
x*10%=(x+50g)*5%x=50g50g*10%/(50g-y)=36g/(100g+36g)y=31.1g