将一定浓度的氢氧化钡溶液逐滴加入含少量硝酸的硫酸镁

1.因为质壁分离现象说明外界蔗糖浓度大于细胞质蔗糖的浓度,而细胞壁与原生质层之间的溶液浓度介于两者之间,小于原蔗糖溶液浓度,大于细胞质浓度.2.你说的粘性应该是流体力学中的粘度将流动着的液体看作许多相

答案是D.1：4过程：设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢

增大因为2Na+2H2O==2NaOH+H2即消耗了溶剂水,又生成了溶质NaOH故浓度增大再问：回答错误再答：如果楼主这么说那就再考虑一种情况浓度不变（因为原来的NaOH溶液本身就是饱和的）再问：当然

(1)溶液的酸碱性主要看H+和OH-的浓度的相对大小强酸强碱中和实质上是：H++OH-=H2O所以只要比较H+和OH-的物质的量大小就可以分析：题目中pH=3说明H+浓度为10-3mol/L,OH-浓

C（OH-）起始=0.01C（OH-）反应后=0.001设氢氧化钡体积为x硫酸氢钠体积为y0.001*（x+y）=0.005x故y=4x硫酸氢钠物质的量浓度0.005x/y=0.00125答案可能错了

因为氯化银比铬酸银更加难溶（可以通过溶度积计算溶解度,也可以直接查资料）这个道理与将硝酸银溶液滴入相同浓度的氯化钾和碘化钾混合溶液中先产生碘化银沉淀的道理是一样的

稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应本质是Ba(2+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4(沉淀)+2H2O不知道你学了离子方程式没,但是也差不多能看懂这个表示什么吧,溶液中BaSO4和水以分

解析:2HAc+Ba(OH)2=Ba(Ac)2+2H2O2110.1V0.1V(过量)0.1V/2从中可以看出:混合溶液就是等物质的量氢氧化钡和醋酸钡溶液.Ba(OH)2Ba(Ac)2所以溶液离子浓度

由表中的沉淀数据可知,1）第二次实验中产生沉淀的质量是2.758克.且第四次混合物与氢氧化钡恰好完全反应.有反应K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH2KHCO3+Ba(OH)2=BaCO3

C,错,M点,生成物为Na2CO3,离子浓度应为：C（Na+)大于C(CO32-)大于C（OH-)大于C(HCO3-)大于C（H+）

c（OH-）=1*10^-2mol/L氢氧化钡Ba(OH)2所以Ba(OH)2物质的量浓度0.005mol/L如还有疑问~欢迎追问

不变,因为每加入一个氢氧化钡,会反应掉2个H+,增加一个Ba2+,尽管少了1个离子,但电荷还是没变,反应掉2个H+,少了2个正电何,但增加一个Ba2+,增加了2个正电荷,所以电荷总数没少.所以不变.

Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应

都按2升1mol每升的氯化铵和氢氧化钡溶液混合,反应后得到2molNH3.H2O、1molBaCl2、1molBa(OH)2.这时氢氧化钡溶液电离产生2mol的氢氧根离子,钡离子总物质的量是2mol,

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

不好画图,先下降,因为Ba2+和SO42-生成BaSO4.然后上升,因为硫酸过量了.拐点是当硫酸与Ba(OH)2等量时.

不用吧,起酸性作用的硝酸生成的是Cu(NO3)2,NO3-的物质的量为a/64*2=a/32mol,硝酸质量为a/32*63=63a/32g,a:b=8:21,转化一下便为3/4bg

c(NO3￣)＞c(Ba2+)＞c(OH￣)＞c(NH4+)硝酸铵与氢氧化钡反应生成一水合氨和硝酸钡.硝酸铵没有了,而氢氧化钡还有0.001mol.硝酸根离子跟钡离子不反应硝酸根离子有0.008mol

n(BaSO4)=50-47.67=2.33gBa(OH)2%=1.71/25=6.84%