将SO2通乳次氯酸钠溶液的方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 07:52:29
SO2+2C6H5O-+H2O===2C6H5OH+SO32-由于HSO3-酸性比C6H5OH强,少量的SO2是形成SO32-而不是HSO3-
①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性;②二氧化硫是造成酸雨的主要因素,氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素;③无法排除SO的干扰;⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应,加热不会变为红色
H2O+SO2+3ClO-+Ca2+==CaSO4沉淀+Cl-+2HClO
SO2+2ClO-==SO42-+Cl2SO2+ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2H+
Ca2++2ClO-+SO2+2H2O=CaSO4.2H2O(沉淀)+Cl2(气体)首先是次氯酸钙将SO2氧化,生产的CaSO4与水形成水合物晶体,也就是通常说的熟石膏.
化学方程式10Cl2+20OH¯=3ClO3¯+ClO¯+16Cl¯+10H2O氯气与氢氧化钠物质的量之比为1:2
得到硫酸:ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
次氯酸钙溶液中通入过量SO2化学方程式:Ca(ClO)2+SO2+2H2O==CaSO4↓+2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2====2Cl-+CaSO4↓+4H
硫酸钙微溶也不能拆Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2H++Cl-
少量和过量都一样;都是2NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClSO2过量了也不会继续反应;
次氯酸钙和二氧化硫反应,可以先看作得到亚硫酸钙和次氯酸,然后它们之间继续反应得到硫酸钙和盐酸(氧化还原反应),少量和过量是一样的,都是得到硫酸钙和盐酸
H2SO3全部分解有单质硫黄色沉淀析出:SO2既有氧化性又有还原性,而在此反应中表现为氧化性,因为Na2S中的S2-具有强还原性,因此二者会发生氧化还原反应生成中间价态的S单质,同时Na+以NaOH的
首先,SO2会被ClO-氧化:SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+可见该反应会使溶液的pH升高由于Ca(ClO)2溶液偏碱性,所以如果SO2少量的话,生成的H+会结合ClO
ali在氧气中燃烧主要生成li2o2.--------------错,Li只能生成氧化物Li2O,不能生成过氧化物b将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸.--------------对c将so2通入b
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-或2ClO-+2SO2+2H2O=4H++2
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-再问:为什么是这样再答:发生氧化还原反应,次
Ca(ClO)2+SO2(少量)+H2O=CaSO3↓+2HClO
少量就是SO2被氧化成硫酸根,这个你应该会第二个之前说错了,应该是这样的,合在一起写就好了离子不好打我打化学方程式了1Ca(ClO)2+SO2=CaSO4+Cl22Cl2+SO2+2H2O=2HCl+
(1)Ba2+和SO42-生成BaSO4已知浓硫酸沸点为338°C,酒精灯火焰温度为400~500°C所以酒精灯加热下H2SO4挥发,通入BaCl2溶液中的气体是H2SO4和SO2(2)可能是溶液中溶
2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2ClO(-1价)+H2O+CO2=CO3(-2价)+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3(沉淀)+2HClOCa(+2价)+2