将m克硫放入n克氧气中-搜答案-搜搜考试网

CHOC:8.8*(12/44)=2.4gH:5.4*(2/18)=0.6gO:4.6-(2.4+0.6)=1.6g

C+O2=CO212324436x12*6小于32*3所以碳过量用氧气算x=33/4不是9所以是错的

12克碳是一摩尔,24克氧气是0.75摩尔.如果生成CO,一摩尔碳要消耗0.5摩尔氧气.如果生产CO2,一摩尔碳消耗1摩尔氧气.所以最终产物是CO和CO2的混合物,反应物完全消耗掉了.根据质量守恒定律

设生成x克二氧化硫S+O2=SO2323264mnx(1)若m>n则32:64=n:xx=2n（克）(2)若m

反过来看啊,盒子中有球有可能是1个球,2个球~~情况很多,那就可以考虑盒子中无球的情况,再用1去减.若是考虑盒子中无球,以球为对象考虑,有（M-1）/M的概率不在这个盒子中,而要每个球都不在的话就是它

＜m+n或＝m+n

我给你写

已知每个球都不同,所以每个球被放进任意盒子都有可能,且概率相等.则总的放法为:m^n而注定事件的放法是“事件指定的M个盒子中各有一球”同样,在这指定的M个盒子中,每个盒子都有球.即为m的阶乘.故其放法

可以通过计算来判断,AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag------65------------216即反应掉65份质量的锌,出来216份质量的银

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu增加56648xn-m56/x=8/(n-m)x=7(n-m)

k是大于1而小于n的,看来以我高一的水平根本没法动手额..

生成8.8克CO2中含C的质量=8.8*12/44=2.4g,和5.4克水中含氢的质量=5.4*2/18=0.6g则C的质量+氢的质量=2.4+0.6=3.0克,一定不含氧元素.

Fe8g,反应后Fe+Cu=8.2gFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648xgxg0.2gx=16即原溶液中有0.025molCu2+CuSO4浓度为0.025mol/0.1L=0.25mo

因为温度未知,溶解度也未知,放入M克后溶液是否是饱和也未知,所以溶液质量就不一定是M+N如果溶液未饱和或刚饱和,那么质量是M+N如果溶液中还有未溶解的溶质,那么溶液质量就不是M+N

D、小于或等于（m+n)克若恰好完全反应,等于（m+n）克.若其一有剩余,则小于（m+n)克.所以选D

S+O2=点燃=SO232326416g18gx氧气过量所以32/64=16g/xx=32g

4P+5O2=点燃=2P2O51241602843.1g2gx可以看出红磷过量所以160/2g=284/xx=3.55g

选B理由：硫的相对原子质量为32,氧气也为32,方程式S+O2=SO2.由方程式看出,当M=N时,生成SO2的质量为M+N.当M小于N时,因为有氧气多余,所以质量小于M+N.当M大于N,因为有硫多出,

C+O2=CO21mol1mol1mol12g32g44g2C+O2=2CO2mol1mol2mol24g32g56g可知当碳和氧的质量比为3:8时生成物全部CO2当碳和氧的质量比为3:8和3:4之间

C你应该知道为什么对吧,我就不给你解释了,至于A是因为NO会与氧气反应生成NO2,如果用NO计算的话,结果会不准确的,所以选C而不选A!再问：好吧，虽然难以信服，但是除了答案错了这个可能，貌似只有这种