将Mncl2与等体积的氨溶液混合,欲防止Mn(OH)2沉淀,至少

呈酸性.因为随酸碱的中和,醋酸还能不断电离出氢离子,最后还是呈酸性.给PH值的那种,记住“越弱越强,谁弱显谁性”.若是等物质的量浓度CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后,呈碱性,因为生成的醋酸

pH=8的NaOH溶液中C(H^+)=10^-8mol/LC(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-8=10^-6mol/LpH=10的KOH溶液中C(H^+)=10^-10mol/L

第一种错误.因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略但第一种方法忽略了水的电离.虽然第二种方法也忽略了水

m=n：恰好完全反应,醋酸钠水溶液呈碱性；所以,中性一定就是酸过量一些,m>n.

1mol/LHCl和1mol/LNaAc等体积混合,忽略体积变化,可看成0.5mol/LNaCl和0.5mol/LHAc溶液,该溶液的pH由HAc决定,即可看成求0.5mol/LHAc溶液的pH值.c

不褪色.SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4等体积的SO2与Cl2恰好完全反应生成HCl和H2SO4,HCl和H2SO4不能使品红.

NaHCo3+NaAlO2+H2O==Na2Co3+Al(OH)3C（Na＋）＞C（CO32－）＞C(OH—)＞C(HCO3—)＞C(H＋)反应后生成1mol/LNa2Co3,显然C（Na＋）＞C（C

1、与一元强酸混合PH=7；NaOH+HNO3=NaNO3+H2O溶液呈中性.2、与弱酸混合PH>7；NaOH+HAc=NaAc+H2O溶液由于是强碱弱酸盐,水解呈碱性.3、与多元强酸混合PH

A．设酸的pH=a，碱的pH=b，混合前酸、碱pH之和等于14，则有a=14-b，即c（H+）=10-amol/L=10b-14mol/L，c（OH-）=10b-14mol/L，即两溶液的c（H+）和

酸为强酸时,两者恰好中和,PH=7酸为弱酸时,电离了的酸物质的量浓度为10的负6次方摩尔每升,还有大量未电离,即酸大大过量,所得溶液的PH值小于7

混合后为相同浓度的甲酸钠和甲酸的混合溶液选C电荷守恒c(HCOO-)+c(OH-)==c(H+)+c(Na+)物料守恒c(HCOO-)+c(HCOOH)==2c(Na+)ApH

若酸为强酸,pH=7若酸为弱酸,pH《7

1.计算强碱溶液中的OH-浓度----c(H+)=10^(-13)----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L2.计算强酸溶液中的H+浓度----c(H+)=10^(-1)=0.

因为盐酸与偏铝酸钠等物质的量反应,反应的化学方程式为:NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓过量的盐酸又与使一部分Al(OH)3溶解,生成氯化铝和水.Al(OH)3+3HCl=AlC

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

常温下,等体积、等浓度的盐酸与碳酸氢钠混合,发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水,氯化钠是强酸强碱盐,而二氧化碳可溶于水,所以所得溶液pH接近于7但略小于7.

Ca(CiO)2+Na2SO3===CaSO4(沉淀）+2NaCl再问：为什么不生成CaSO3和NaClO，Cl2和O2呢再答：因为ClO-有很强的氧化性，而SO3有还原性，你几年级了？？高中化学应该

因为是弱酸,所以对应的弱酸阴离子要水解,所以自然少了有氢离子,氢氧根离子,X离子和钠离子再问：要是单独的弱酸HX溶液中有没有这个关系：C（H+）=C（HX）+C（X-）再答：对的，而且这个守恒还可以与

这个算式你还是不要推导了,比较麻烦,我劝你直接记结论.当密度大于1时,等体积混合后密度大于1/2（w1%w2%）密度小于1时则小于.但对于等质量混合,不论密度大于1小于1,混合后都等于1/2（w1%w

等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱，溶质的物质的量相同，但H2SO4 是二元酸，NaOH是一元碱，故反应后H2SO4 过量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红． 故选