将mg铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中

设21克铁粉和X克硫粉Fe+S=FeS56:3221:XX＝12克12大于8,硫不足,所以选用硫的质量Fe+S=FeS----32---88----8----YY=22克

得到的沉淀为S单质,发生的反应为H2S+2Fe3+===S+2Fe2++2H+我们根据沉淀质量求H2S或者Fe3+的质量3411232XYb如果H2S不足量,那么硫元素全部形成沉淀,所以S-----F

A．因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故A错误；B．根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断，该反应为放热反应，本身放热支持反应，故B正确；C．该反应常温下不进行，

铁和硫反应的物质的量是1：1,把铁和硫的质量转换成物质的量,得知,铁粉的量多,所以硫粉消耗完了,铁粉还有剩余,所以要用硫粉的物质的量来算出硫化亚铁,得出的结果不是21

铁粉可用磁铁分离,硫粉可溶于二硫化碳,硫化亚铁可溶于盐酸,应该可以了

1)反应物：铁粉、硫粉；生成物：硫化亚铁；2）反应后得到的12g固体是硫化亚铁和铁粉的混合物；3）我认为该实验很好的验证了质量守恒定律,因为反应前的物料总重等于反应后的物料总重.

怎么看都可以.1、可以根据给出的21g铁算出完全反应需要硫12g,但题目给的硫是8g,所以硫不够量,从另一个角度来说就是铁过量2、也可以根据8g硫算出完全反应需要铁14g,但题目给出的是铁是21g,所

(1)Fe+S=加热=FeS(2)Fe与S的反应放热,所以一旦加热引发该反应,反应放出的热就足以使Fe与S继续反应

通过化学方程式可以计算出来,硫是过量的,也就是说铁反应完,硫还有剩余,得到的固体除了硫化亚铁还有硫.但是,从另一个角度也可以验证质量守恒定律.因为全部铁与一部分硫发生化学反应,生成的产物与原先的质量相

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

活化能是E1-E3,反应吸热还是放热考虑的是焓变ΔH,是E2-E3,活化能影响的是反应速率,和催化剂有关,你的问题没写错吧.（我的图画的很难看,sorry）

1.先用磁铁吸出铁粉2.再剩余粉末用水溶解,不溶的为S粉3.最后蒸发得FeS

FeS44G,为0.5mol其中铁28G,硫16G有2种情况,一种原来混合物中铁过量,则硫为16G另一种情况是硫过量,则硫为50-28=22G

设21g铁粉需要硫粉x克Fe+S=FeS563221Xx=12>8则Fe过量【所以在计算时用S算】设FeS有a克32/8=88/aa=22克所以第一问答案出来了FeS有22克第二问要注意的是FeS可以

设10克铁粉和X克硫粉Fe+S=FeS56:3210:XX＝5.7克5.7大于4,硫不足,所以选用硫的质量Fe+S=FeS56-32---88Y--4----ZY=7克,Z＝11克能生成硫化亚铁11克

还是高一的回家作业m(FeS)=88*4/32=11gV=22.4*10/56=4L=4000mL再问：那还有没反应完的铁呢再答：生成FeS不含Fe的气体含H2和H2S呀再问：原混合物中铁粉没有反应完

Fe+S=FeS563288281644参加反应的Fe为28g,S为16g,剩余物质6g若为Fe,则S的质量为16g若为S,则S的质量为22g

Hg2S再问：不是HgS吗再答：嗯，对的Hg是2价的应该是HgS再问：能说一下这个整个的化学式吗？再答：HgS+Fe=加热=Hg+FeS

先把固体溶在水里铁就用磁铁磁出来硫粉是不溶水的就直接过滤出来剩下硫化亚铁就直接蒸发掉水就可以了.!

Fe+S→FeS（1）反应物S硫粉Fe铁粉生成物FeS硫化亚铁（2）组成FeS硫化亚铁S硫计算：Fe+S→FeS初6/56mol6/32mol0消耗自己算吧..末0g2.57149.4285g（3）参