将mg,al和naoh组成原电池,mg级溶解-搜答案-搜搜考试网

在中学,很多教师从负极与溶液出发,认为负极是铝,又因为是过量的碱,则有：负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极2H++2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH-再问：为什么要或？水不

因为尽管Mg比Al活波,但此情景中AL会与NaOH反应失去电子,发生氧化反应而被消耗,而Mg则不反应

负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-＋4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Mg极上有气泡.因为Mg和Al以NaOH为电解质形成原电池进,Al和NaOH溶液发生氧化还原反应,Mg不与NaOH溶液反应,所以Al为负极,Mg为正极.负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4

Mg与水反应需要加热,在常温下基本不反应.

因为在这个原电池反应中,Al可以和NaOH反应,而Mg则不可以,所以铝作负极这是一个特例.2Al+(2OH-)+2H2O=(2AlO2-)+3H2

NaOH先和Al(OH)3反应先和镁反应

原电池只是加快了反应速率,原来不能发生反应的物质就算构成原电池也还是不能发生.因为Mg和NaOH不反应,Al和NaOH能反应,所以这个原电池就不关Mg的事,Al做负极,Mg做正极,Mg是金属单质只能失

能.根据金属活动性顺序表,na在mg前面,而al具有两性,可以与naoh溶液反应生成naalo2偏铝酸钠,易溶于水.故可以.

正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O总反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

Al会和氢氧化钠溶液反应,而镁不和氢氧化钠溶液反应,所以镁做正极,铝做负极,构成原电池会消失,所以要定期更换.很多原电池的电极都会溶解啊,因为参与反应了不过,考试时一般不考电极会不会消失这个问题

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O因为Mg和NaOH不反应那就是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2楼上的不会别乱说

氢氧化钠溶液0~20ml发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O20~160发生的反应是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(下箭头)+2NaCl和AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(下箭

首先Al缓慢跟H2O可逆反应得到Al(OH)3和H2,其次再碱性条件下,Al(OH)3会形成Al(OH)4-,促进正反应.而Mg(OH)2不会跟OH-反应,Mg和H2O只有在加热的情况下才反应.

（1）是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.（2）一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝

这个反应我是在高中时第一次碰到的,那时也仔细的想了,然后查了很多化学竞赛书和大学化学教材,后来就明白了.首先,你确实不应该把氧气考虑进去的,因为这个反应即使在隔绝空气的情况下也一模一样的发生,反应物与

解题思路：解题过程：同学:正极反应为:2H2O+2e=H2↑＋2OH－最终答案：略

可以具体讲一下问题要问什么么……再问：某铝合金中含有铝镁铜硅为了测定铝的含量设计实验如下铝合金a克第一步加过量氢氧化钠溶液过滤分为固体A和溶液M，第二步M加过量盐酸过滤固体B和溶液N，第三步N加过量氨

Al会转变为偏铝酸啊