将9.2g化合物A在氧气

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

(1)设CxHyOz(2)因为n(C)/n(H)=1/117.6/44=0.4mol所以是C2H2.3.6/18=0.2moln(C)=0.4moln(H)=0.2*2=0.4molm(O)=5.2-

某氧化物的化学式为AO2,在AO2中A与O两元素的质量比为3：8,则元素A的相对原子质量为1212,AO2化学式为CO2CO2．考点：相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；有关化学式的计算和推

【答】：1.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/

17.6g二氧化碳含碳17.6g*12/44=4.8g10.8g水蒸气含氢10.8g*2/18=1.2g9.2g化合物A含氧9.2g-4.85g-1.2g=3.2gA是有碳、氢、氧三种元素组成C4H1

CO2中氧元素的质量：8.8g×32/44=6.4g,碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4gH2O中氧元素的质量：5.4g×16/18=4.8g,氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g2.

17.6g二氧化碳中,碳的质量＝17.6*12/44=4.8g10.8g水蒸气中,H的质量＝10.8＊2/18=1.2g氧的质量＝9.2－4.8－1.2＝3.2克A是有哪几种元素组成的?C、H、O三种

在氧气中完全燃烧,则生成物中的碳元素和氢元素全部来自原化合物,8.8克CO2中含C元素质量=8.8*（12/44）=2.4克3.6克水中含H元素质量=3.6*（2*1/18）=0.4克二者的质量相加2

选B4.4g二氧化碳是有1.2g碳和3.2g氧的,3.6水里是有0.4g氢和3.2g氧的.假设氧全部来自空气中,那么这化合物的质量是最少的,1.2g+0.4g=1.6g

通过质量守恒算出氧气质量=4.4+2.7-2.3=4.8g=0.15mola氧气中O元素0.3mol4.4g二氧化碳=0.1molCO2中C元素是0.1mol,O元素是0.2mol2.7g水=o.15

选BD.CO2中C元素的质量是8.8*(12/44)=2.4gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC的个数是2.4/12=0.2H的个数是0.6/1=0.6C、H个数比是2：6,所以选

17.6g的二氧化碳的物质的量是n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol10.8的水的物质的量是n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol根据质量守恒,该反应消耗掉的空气中的

必含有碳和氢,没有氧生成4.4二氧化碳,含有氧元素3.2g生成2.7g水,有2.4g氧元素则二氧化碳和水中氧元素都是氧气提供,所以化合物中没有氧再问：怎么算?

D.由于木炭足量,与氧气反应生成CO,化学方程式：2C+O2=2CO（条件为点燃）,根据O2质量可算出CO质量是14g.或者可以根据O元素质量守恒,将各个选项中O元素质量算出,只有D是8g.

4.4克的CO2中含氧3.2克,3.6克的水中含氧也是3.2克,由于总耗氧量3.2克,但是生成物中含氧6.4克,证明反应物含氧,生成物中有水证明反应物中也含氢,生成物CO2证明反应物含碳再问：����

n(CO2)=44g/44g/mol=1moln(C)=1moln(H2O)=9g/18g/mol=0.5moln（H）=1mol所以化合物A满足：n（C）：n（H）=1：1且为有机物若为烃,最小的为

17.6g二氧化碳中含的C为17.6g*12/44=4.8g3.6g水中含有的H为3.6g*2/18=0.4g化合物一共5.2g,所以它只含有C和H.4.8/12:0.4/1=1:1所以此化合物为C2

13.2g二氧化碳中有13.2*12/44=3.6g碳7.2g水中有7.2*2/18=0.8g氢因为3.6+0.8

m(C)=8.8g×12／44=2.4gm(H)=5.4g×2／18=0.6g化合物A质量=8.8g+5.4g--9.6g=4.6g4.6g＞2.4g+0.6g=3g所以含CHO三元素氧为1.6g化学

□+O2-----CO2+H2O,根据化学反应前后元素种类不变,可知,此化合物一定含有CH这两种元素,是否还有O元素必须进行计算.8.8g二氧化碳中含氧：8.8*（32/44）=6.4克5.4g水中含