将8.4g表面有氧化铜的粗铜丝在-搜答案-搜搜考试网

该反应中有3个方程式：①ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③H2+CuO==Cu+H2O（加热）∵产生的氢气能还原8G氧化铜∴求出②方程式生成的H2为0.

得到乙醛和铜氧化铜将乙醇氧化成乙醛,乙醇将氧化铜还原成铜、现象：铜丝表面黑色变为红色,

将足量的氢气通入到10g氧化铜中,反应后剩余固体质量为8.4g所以减少的是氧的质量1.6克H2+CuO=H2O+Cu差量806416xg1.6g64/x=16/1.6x=6.4g所以生成铜6.4克

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100X10克,X=4.4克.C+O2=CO21244Y4.4克,Y=1.2克.原混合物的组成1.2克碳粉,20-1.2=18.8克氧化铜.

应该是没有现象的.因为铝的活泼型大于铜.所以不会发生反应,因此铜的表面也就不会有什么现象.

镁带先燃烧,铜丝变成黑色

通电表面析出银,银析出同时铜消耗,无法形成镜面,所以形成一个糙面,就是黑色的固体了.如果你在铜线一端拴上锌块,铜丝就会析出白色镜面的银,那就是电解镀银了.

稀盐酸

铜绿变成氧化铜,产生水和二氧化碳

这个其实是化学方程式意义的题.从物质的种类方面考虑：氧化铜和氢气反应生成了铜和水.从质量的方面考虑：每80份质量的氧化铜和2份质量的氢气反应,可生成64份质量的铜和18份质量的水.

不是的,8.0g铜是原来样品的铜与生成的铜的质量之和.根据题意得原反应物中氧元素的质量为8.4g-8.g=0.4g0.4g÷(16/80)=2g设氢气还原氧化铜产生的铜的质量是xCuO+H2==加热=

固体通过氢气加热，减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，依据方程式中的比例关系解答氧化铜的质量设参加反应的氢气为x，反应后生成的铜的质量y，CuO+H2 △

cuo+H2=H2o+cu80644xX=3.2

（1）固体减少是一氧化碳夺取氧化铜中的氧元素的质量===10g-8.4g=1.6g则氧化铜的质量=1.6g/(O/CuO*100%)=1.6g/(16/80*100%)=8g设与氧化铜反应的CO的质量

从反应方程式可以看出固体前面是氧化铜,反应后生成了铜,所以固体质量的减少就是参加反应的氧化铜中氧元素的质量,也就是1.6克,从已知元素质量求物质质量可得到参加反应的氧化铜的质量为8克.或者从化学式中元

氢气通入灼热氧化铜中,夺取氧化铜的氧元素,生成H2O所以生成的12g水中的氧元素全部来源于CuOO%=16/18×100%所以,12g水中有氧元素质量为12×16/18=10.67g所以质量减少10.

CuO+H2=Cu+H2O806480-64=166.41.6残余固体中铜的质量分数是6.4/8.4=76.19%

铜丝插入硝酸银溶液中,＿红＿色的铜丝表面有＿银白＿色的物质生成,溶液由无色变为＿蓝＿色.

CuO+H2===加热===Cu+H2O△m80264181680.26.41.810-8.4所以参加反应的CuO只有8g即只有80%而CuO是氧化剂在反应中被还原理论消耗H2是0.2g而试验中在实验

Cu是催化剂,氧气先氧化铜,变为氧化铜,氧化铜再氧化醇,醇变为醛,同时氧化铜还原成铜.