将8.1g氧化锌固体放入100g稀盐酸中,恰好完全反应

2份KCl3在二氧化锰的作用下分解成2份KCl和3份O2,（2KClO3=2KCl+3O2↑）二氧化锰为催化剂,质量不变.减少的为O2,1、根据质量守恒定律,一共15g的氯酸钾和二氧化锰,剩余固体为1

油无色变蓝色反应后溶液质量为108g,即CU(OH)2的质量为8g,n=0.05molCU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL20.010.020.02*36.5=0.73g0.73/100=0.7

分析：铜不反应,氧化铜与硫酸反应,使溶液的质量增加,增加的质量就是反应的氧化铜的质量参加反应的氧化铜的质量为108-100=8g.设硫酸有XgCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988X80/8

由质量守恒定律，原混合物中铜的质量为：10g+100g-108g=2g，则氧化铜的质量为10g-2g=8g．设稀硫酸中溶质的质量为x，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80  

要使100个水分子中就含有一个Na离子,指的是水：NaOH=100:1(物质的量比)24g氢氧化钠的物质的量为24/40=0.6mol则水的物质的量为0.6×100=60mol那么水的质量为60×18

3.5g绝对正确,要方法加分

设固体混合物中的硝酸银的质量为x，氯化钠的质量为y，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3170  58.5   143.5 &nbs

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4固体质量增加566464-56=8x108g-100g=8g56/x=8/8gx=56g原混合物中铁的质量分数56g/100g*100%=56%

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612m1m2m30.2g65/m1=98/m2=161/m3=2/0.2得m=6.5g,m2=9.8g,m3=16.1g所以ZnO质量=14.6-6.

所得滤液中的溶质是氢氧化钾和氢氧化钙,Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH74138100x1.38gy74/x=138/1.38g=100/yx=0.74gy=1g参加反应的氢氧化钙

先求氯酸钾的质量：2KClO3=(MnO2、加热）＝2KCl+3O224596反应产生O2为：16-11.2＝4.8g参与反应的氯酸钾为：4.8*245/96＝12.25g所以二氧化锰的质量为：16-

（1）由题意可知，溶液中仍有未溶解的硝酸钾固体，所得溶液是饱和溶液；（2）由题意可知，溶质的质量为40g-8.4g=31.6g，溶剂的为100g，所得溶液的质量为：100g+31.6g=131.6g；

某温度时，将40g食盐放入100g水中，充分溶解后过滤，滤纸上留有10g固体，即该温度下，100g水中只能溶解30g食盐，所得溶液的溶质质量分数为30g30g+100g×100%≈23.1%．故答案为

1、A若为纯净物则会完全溶解B可以选可能混合着难溶的物质C与A同理D不选（答案）选B2、（错解）错选A、B（解析）5.6g加入水中会与水反应生成氢氧化钙,溶质是氢氧化钙,因为30℃时1000g水中最多

一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知

铜不与硫酸反应,所以图像变为直线的数字就是铜的质量60-26=34g,则锌为66g.质量分数就好算了吧,反应恰好完全反应嘛,然后溶液就是硫酸锌啦,根据锌的质量就能知道硫酸锌的质量,注意溶液的质量为锌加

你好,溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,这里溶质的质量指的是已经溶解了的那部分的质量,所以此时溶质的质量分数等于已溶解溶质的质量36克除以溶液的质量136克,（溶质和溶剂的质量总和）等

设：硫酸铜的质量为x,铜的质量为y.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加561606464-56=8xy6.4g-6g=0.4g160/x=8/0.4g；x=8.0gx=64/y=8/0.4

如果还有部分没溶,则肯定是饱和,如果全溶,则一般是不饱和,当然饱和的可能性还是有的（可能性很小）