将5.4克铝镁合金溶于过量的

j1.参加反应的金属铝的质量为16g-10.6g=5.4g2合金中金属镁的质量分数4g/16g*100%=25%3设所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+

然后就是根据电子得失守恒来得到答案你算出了Cu为0.1molMg为0.2mol与HNO3反应时总共失去电子为0.1*2+0.2*2=0.6mol也就是HNO3得到的电子HNO3每生成1molNO,NO

解题思路：根据有关金属与硝酸反应的特点结合有关氧化还原反应的规律分析。解题过程：取Xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到

把一块铝镁合金先溶于足量的盐酸中,再加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,此时得到的滤渣是Mg（OH）2将滤渣充分灼烧,得到的固体残留物是MgO那么MgO的质量与Mg和Al的合金质量相等也就是说MgO中的氧的

4480ml=4.48Ln(NO2)=0.2mol336ml=0.336Ln(N2O4)=0.015mol由HNO3转变为NO2和N2O4过程中得到电子：n=0.2mol+0.015*2=0.23mo

价钱不同..ti当然贵很多(性能差别我不会)~如果羽毛毬拍一般只有carbon+ti的组合

镁、铝合金加入盐酸，使之完全溶解 （酸过量），所得溶液含有氯化镁、氯化铝、剩余的盐酸，再加入过量的未知浓度的氢氧化钠，得到沉淀为Mg（OH）2．中和过量盐酸的氢氧化钠的物质的量为：0.05m

红褐沉淀Fe(OH)3红棕色残渣:Fe2O3

Fe+H2SO4==FeSO4+H2(气体)3FeSO4+4HNO3==Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2OFe2(SO4)3+6NH3.H2O==2Fe(OH)3(沉淀)+3

设镁是xmol,铝是ymol.由反应过程可知,镁铝最终生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀.则可推断,盐酸的体积和氢氧化钠的体积相等,都是400ml.列方程,2x+3y=0.4,24x+27y=3.9求得x=0

1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；Mg+2HCl=MgCl2+H22、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；Mg+2HCl=MgCl

A首先计算得出同样质量的铁和镁,镁能失去的电子多,设2.4克金属都是镁的话反应后得到的气体体积就是1.12L,但是如果全是镁,则灼烧后得到的氧化镁该是4.0克,所以其中肯定有铁,所以得到的气体肯定没有

铝镁合金一般主要元素是铝,再掺入少量的镁或是其它的金属材料来加强其硬度.因本身就是金属,其导热性能和强度尤为突出.铝镁合金质坚量轻、密度低、散热性较好、抗压性较强,能充分满足3C产品高度集成化、轻薄化

有化学性质的区别加强碱后两个可以产生气体,钛镁合金无明显变化.加过量酸与产生气体的两者,产生白色浑浊的为硅镁合金,另一个为铝钛镁合金.

5.6LH2的物质的量＝0.25摩,即0.5克氢气设镁为X克,与盐酸反应生成Y克氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242XYX＝12Y2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5465.1-X0.5

镁合金和镁铝合金基本没大区别!主要看配方!

铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，可加氯水或硝酸锌，硝酸锌在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++N

题目补充完整些?

"回答者：包谷cs"问一下你,你从哪里找到的“镁铝合金中含有10%~30%的镁”?不要从网上查一下,就答题!我给你说吧,铝镁合金的密度不大于2.7.常用牌号,镁铝合金中镁含量在2%~10%之间

铝镁合金主要特点是轻,而且是2系铝合金吧,强度和耐腐蚀都很好,你直接查查含镁的是几系铝合金就行了,