将5.29gNaCl和NaCl的混合物溶与水后面

你的说法是不对的.1L指溶液体积,1.00mol/L指物质的量浓度,溶质物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积；溶质的物质的量=溶质物质的量浓度乘以溶液的体积；根据已知条件,溶质的物质的量为1.00

s指的是固态,l指的是液态,g指的是气态如果没有提Nacl晶体的含水率,氯化钠粉末和Nacl晶体,应该看成是一致的.如果有含水率则按氯化钠粉末质量来算.

溶解度为36则150g水最多能溶解36*150/100==54g有60g则饱和了NaCl%===36/136==26.47%

那要看怎么说了,分子式都写出来了,还哪能说带结晶水呢?NaCl也可以以无水的形式存在嘛.不过这话说的不太精确,忽略了加入后体积的变化,应该是在容量瓶中定容至100毫升才好呀.

NaCl+H2SO4==△==NaHSO4+HCl↑58.51117n58.5/117=1/nn=2molV(HCl)=22.4*2=44.8L(2)m(HCl)=36.5*2=73gm(溶液)=10

因为按方程式,1molNaCl～1molHCl,117gNaCl=2mol,生成2molHCl,所以体积是44.8L；因为按公式c（物质的量浓度）=n/V（国际单位制）,所以2mol/0.5L=4mo

得到的残渣当然全部是NaCl.

117gNacl=2mol按1:1生成可知生成2molHCl所以v（HCl）=2x22.4=44.8L

最后蒸干得到的固体为氯化钠，质量减少了（22g-17.55）g=4.45g，设反应的氯气为x mol，NaBr的物质的量为y mol，则：   &nb

质量浓度=15/2=7.5g/L物质的量浓度=15/58.5/2=0.1282mol/L渗透浓度和渗透压不会……需要密度为1.84kg/L,质量分数为0.96的浓硫酸物质的量浓度=18.4mol/L需

不对,托盘天平只能精确到0.1g,不能读到0.01g.要用电子天平.

你的题目写得并不是很清楚,需要补充是在20摄氏度时将其溶解搅拌配置溶液.正确的解题思路为:在20摄氏度时NaCl的溶解度为36g,则36---100x----50x=18也就是说50g水里边最多能溶解

设NaCl的物质的量为xmol.AlCl3的物质的量为ymol.根据：Ag+Cl-==AgCl↓n（AgCl）=28.4g/143.5g/mol=0.2mol所以n（Cl-）=0.2mol于是可得：5

残渣是NaCl,5.29-4.4=0.89克,这是Br-Cl量差,0.89/（80-35.5）*（80+23）=2.06克,就是溴化钠,5.29-2.06=3.23克,就是氯化钠

NaCl+H2O==通电==NaClO+H2↑58.574.558.5xx=74.5*58.5/58.5=74.5g所以生成NaClO质量为74.5g

沉淀AgCl物质的量：717.5÷（108+35.5）=5mol设NaCl质量x克MgCl2质量y克NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl58.51xx/58.5MgCl2+AgNO3=Mg（NO

错在"溶于1L水",58.5克NACL溶于1L水后的体积肯定不再是1L,而物质的量浓度公式中必须是除以溶液的体积,而不是溶剂的体积.

通入Cl2,I-会别氧化成碘,Cl2还原为Cl-,溶液中的盐为NaCl(来自两部分,一部分是混合物中原有的NaCl,一部分是由碘化钠转化二次),生成的碘单质可以升华,所以固体加热至重量不变,即是说所有

1.272g饱和的氯化钠溶液=2*36g/100g氯化钠溶液72g氯化钠/58.5g≈1.2mol氯化钠由于钠原子始终不变守恒,则最多可以得到1.2mol氢氧化钠,即38.4g2.由于氢气是由水中的氢

在20℃时,NaCl的溶解度为31.6g,即100g水最多溶解31.6gNaCl所以要溶解15.8gNaCl,需要水的质量=15.8/31.6*100=50g所以得到溶液质量=50+15.8=65.8