将40g金属钠和50g金属铝同时放入足量的水中

4Na+CO2=C+2Na2O钠为92克时,可以得到碳（金刚石）方程为23*4/92=12/x解得x=12所以96%金刚石可以制得12/96%=12.5g

2Na+2H2O=2NaOH+H2Na有2.3/23=0.1mol因此生成0.05molH2和0.1molNaOH反应完后溶液总质量为100+2.3-0.05x2=102.2gNaOH质量为0.1x4

9.2g金属钠是0.4mol.那么根据方程看1.生成气体0.2mol.在标准状态下体积为4.48L2.因为0.4mol钠离子,那么要水8mol.因为反应要水0.4mol,所以总共要水8.4mol应该是

Na与水1:1反应,2.3gNa为0.1mol,共有Na0.1mol,反应后水剩（91.8）/18-0.1=5mol故比例为1:50

投入时水先与钠反应生成氢气和氢氧化钠,生成氢气0.7mol,然后铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,生成氢气0.7mol.所以生成的气体体积（标况）是22.4L.再问：可是第一步生成的NAOH是1

2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H222122230.20.20.10.30.20.3Al过量只反应掉0.2mol产生H20.3mol体积=6.72最

(1)设生成NaOHx克,消耗水y克2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑4636804.6yx解得x=8克；y=3.6克8克则该溶液溶质的质量分数为————————×100%=

要保持平衡,两边质量变化应该相等,12克镁生成1克氢气,质量增加11克；9克铝生成1克氢气,质量增加8克.设需要再加入X克铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H254g6g增加48克（12+X）克增加

很明显水过量,2K+2H2O=2Koh+H22Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2~剩余的必定是铝~且2K对应2AL,所以剩余金属必定是铝~15-1.8=13.2,此时再除以66(等物质

设金属钠完全生成氢氧化钠的物质的量为X,5.4克金属铝完全反应需要氢氧化钠的物质的量为Y,反应生成偏铝酸钠的物质的量为Z2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4629.2gXX=0.4mol2Al+2N

n（Na）=46g23g/mol=2mol，n（Al）=54g27g/mol=2mol，则： 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2mol    &n

46gNa+54gAl+H2On(Na)=46/23=2moln(Al)=54/27=2molc=2/5=2.5mol/L再问：能在详细一点吗谢谢再答：Na+Al+2H2O--->NaAlO2+2H2

首先用4.6g钠求出两个量,生成氢气的质量和生成氢氧化钠质量,生成氢气为0.2g,氢氧化钠为8g,质量分数就可以求出来了8/（4.6+95.6-0.2）*100%=8%,这里可以不用算出水的质量,因为

使每100个水分子中溶有一个Na离子就是说钠与水的物质的量为1：100因为1mol钠与水反应要消耗1mol水设水为xmol则（4.6/23=0.2)0.2:(x-0.2)=1:100解得x=20.2所

解题思路：根据金属钠与水反应以及氧化钠与水反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑468022.3gxy46/2.3g=80/x=2/yx=4gy=0.1g所得溶液的质量分数是4g/(2.3g+97.8g-0.1g)*100%=4%

设生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46       80  &

解析：设甲醇物质的量为xmol,乙醇物质的量为ymol,乙二醇物质的量为zmol二氧化碳中的碳元素全部来源于醇类,所以,碳元素物质的量=CO2物质的量=2.24L/22.4L/mol=0.1mol氢气

2.7g滤渣是Al所以反应了的Na和Al质量之和=5.2-2.7=2.5g根据反应得失电子守恒,有：n(Na)+3n(Al)=2.24/22.4*2=0.2mol又因为23n(Na)+27n(Al)=

首先钠要和水反应生成氢氧化钠放出氢气然后铝和氢氧化钠和水反应放出氢气因此生成2份氢气化学方程式太麻烦我不打了你算一下应该是C麻烦你了哈