搜搜考试网将4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 09:10:46
nNaOH=24.4/40=0.61molcNaOH=.61/.1=6.1mol/L
1.W(NaOH)=24/(1.2*100)*100%=20%2.m(NaOH)=24*(10/100)=2.4g,C(NaOH)=n/v=(2.4/40)/(100/1000)=0.6mol/L3.
(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L；20%；1.219g/mL；2.44g；0.061mol (4)0.61mol/L马上分享给同学再问：
就像答案里说的一样,用NaOH的物质的量/体积就可以了.c=1000pw/M这个公式要先知道溶液的溶质质量分数.在这里溶液的溶质质量分数不是22.4%,因为溶液质量不是100g.而应该是121.9g,
20gNaoH物质的量为20/40=0.5mol100mL中浓度为0.5/0.1=5mol/L取出10mL,浓度是保持不变的.也是5mol/L再问：为什么不变？不是取出了不是应该变小嘛？再答：体积变小
4gNaOH的物质的量为4g40g/mol=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol0.25L=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶
1.氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol所以c=0.1mol/0.25L=0.4mol/L2.因为溶液具有均一性,因此取出的10ml溶液的浓度仍为0.4mol/L其中氢氧化钠的
4÷40÷(50÷1000)=2mol/L再问：答案不对，原先我算的也是2mol，但我一看答案吓我一跳，0.5mol再答：答案错了，就是2mol/L。
4gNaOH的物质的量=4g40g/mol=0.1mol，溶于水配成50mL溶液，所得溶液物质的量浓度=0.1mol0.05L=2mol/L，故选B．
4/40=0.1molm水=0.1*20*18=36g质量分数=4/（4+36）=10%这是可以通过阿伏加德罗定律或理想气体方程得到的理想气体方程PV=nRTP是压强V是体积R是一个常数T是热力学温度
M(Nacl)=40g/moln=8/40=0.2molc=n/v=0.2mol/0.2L=1mol/LB
（1）20g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=20g40g/mol=0.50 mol，所以配制的溶液中NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=0.50mol0.500L=1.0mol/
0.2gNaOH,物质的量为0.2/40=0.005mol浓度为0.005/0.5=0.01mol/L常温下：c(H+)=10^-12mol/LPH=12
4gNaOH的物质的量=质量÷摩尔质量=4/40mol200mL溶液的物质的量浓度=4/40÷0.2=0.5mol/L由于溶液有均一性,所以取出20mL,物质的量浓度还是0.5mol/L
取出的10ml溶液NaOH的质量分数是20/120=0.1667=16.67%含NaOH10*1.2*16.67%=2.004克摩尔数为2.004/20=0.10002mol所以量浓度是0.10002
NaOH的Mr=23+1+16=40物质的量n=m/M=8/40=0.2mol浓度C=n/V=0.2/0.25=0.8MOL/L物质的量n=c/v=0.8*10*1/1000=0.008mol得m=n
HI我,我在线,我教你,你哪不懂跟我说!
NaOH式量为404gNaOH为0.1mol相对于1000mL的水体积可忽略所以物质的量的浓度为0.1mol/1000mL=0.1mol/L
1. 2g 2. 73.7% 具体过程如下图：