将20ml0.1mol LHCL,和40ml0.1mol L的醋酸钠溶液

（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，故溶液中c（H+）=10−140.01mol/L=10-12mol/L，故该溶液的pH=-log10-12=12，答：0.

氢离子的物质的量：0.045*0.1===0.0045氢氧根离子的物质的量：0.005*2*0.5==0.005故显碱性,余氢氧根离子的物质的量：0.0005氢氧根离子的浓度：0.0005/0.5=0

10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠.那么有c(OH-)＋c(Ac-)=2c(Na+)＋c(H+)c(OH-)

n(H+)=0.015*0.1*2=0.003moln(OH-)=0.020*0.1=0.002mol酸过量,溶液呈酸性

加入稀盐酸,H+先和OH-反应,反应完后,再和碳酸根反应,产生CO2.OH-完全反应完需要10mL的0.1mol/L的稀盐酸；接下来加入盐酸开始产生CO2气体,直到碳酸根完全反应,需要20mL的0.1

n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;反应后n(H+)=0.001mol;c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;pH=-lg

AgNO3+KI=AgI(胶体）+KNO3 碘化钾是过量的,AgI胶体中就多出了碘离子,因此,使得胶体略带负电性.其胶团结构为：http://www.doc88.com/p-55202511

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O210.03*0.15XX=0.03*0.15/2=0.00225反应后溶液中氢离子的浓度【H+】=2*（0.02*0.1-0.00225）/（0.02+0

答【1】混合后的溶液是：NaAc+HAc的缓冲溶液.【2】pH=pKa+lg（Cb/Ca）=4.74+lg（1/2-1)=4.74

（1）反应后生成0.05mol/L的氯化铵溶液,用盐的水解的知识解题[H+]=根号下（cKa）=根号下（cKw/Kb）,不能编辑公式,凑合着看一下（2）同上,反应后生成0.05mol/L醋酸钠溶液[O

H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3反应前后溶液中H的总物质的量不变.1摩尔稀H2SO4可电离出2摩尔H,所以反应前H物质的量浓度为0.01×20/1000×2＝0.0004mol根

NaOH的物质的量是0.2*0.03=0.006molCuSO4的物质的量是0.2*0.02=0.004molCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4120.03x0.20.02x0.2

溶液混合后反应生成醋酸钠,余下氢氧化钠,蒸发后得到固体氢氧化钠和醋酸钠的混合物,发生脱羧反应,生成碳酸钠和甲烷,是实验室制取甲烷的一种方法.

酸性大于还是酸性小于不确定

10mL0.1mol/LNaOH中的n(OH-)=0.1*0.01=0.001mol10mL0.2mol/LBa(OH)2中的n(OH-)=0.2*0.01*2=0.004mol混合后n(OH-)=0

10mL,反应产物醋酸钠,水解显碱性,蓝色

4.75只要碱浓度和酸浓度等,pH一定是pKa

首先H2SO4,HCl,NaOH,Ba（OH）2都是强酸强碱,在水中完全电离.HAc是弱酸,在水中部分电离.而20mL0.1mol/L硫酸、40mL0.1mol/L盐酸、40mL0.1mol/L氢氧化

1.硝酸银和NH4SCN的反应计量比是1：1所以,被返滴定的硝酸银的物质的量为15.00e-3*0.09800=1.470e-3mol而原硝酸银的物质的量为40e-3*0.100=4.00e-3mol

c(NO3￣)＞c(Ba2+)＞c(OH￣)＞c(NH4+)硝酸铵与氢氧化钡反应生成一水合氨和硝酸钡.硝酸铵没有了,而氢氧化钡还有0.001mol.硝酸根离子跟钡离子不反应硝酸根离子有0.008mol