将20ml0.002mol的NASO4溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/15 00:29:11
![将20ml0.002mol的NASO4溶液](/uploads/image/f/3950396-44-6.jpg?t=%E5%B0%8620ml0.002mol%E7%9A%84NASO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
(1)20mL0.01mol/LKOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,故溶液中c(H+)=10−140.01mol/L=10-12mol/L,故该溶液的pH=-log10-12=12,答:0.
10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠.那么有c(OH-)+c(Ac-)=2c(Na+)+c(H+)c(OH-)
摩尔质量为12*n+1*(2n-1)+12+16+16+1=(14n+44)g/mol每摩尔与1摩尔NaOH中和所以有0.02L*0.1mol/L=0.002mol0.564g/0.002mol=28
n1=0.1L*0.2mol/L=0.02moln2=0.3*0.25=0.075mol混合后n=n1+n2=0.02+0.075=0.095molV=500ml=0.5L那么H2SO4的物质的量浓度
氨水中要考虑络合效应.银离子和NH3形成络合物.增大溶解度.氯化钠溶液中要考虑同离子效应.氯离子会降低氯化银的溶解度.有时还要考虑离子强度的问题,不过这里用不到.
AgNO3+KI=AgI(胶体)+KNO3 碘化钾是过量的,AgI胶体中就多出了碘离子,因此,使得胶体略带负电性.其胶团结构为:http://www.doc88.com/p-55202511
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O210.03*0.15XX=0.03*0.15/2=0.00225反应后溶液中氢离子的浓度【H+】=2*(0.02*0.1-0.00225)/(0.02+0
答【1】混合后的溶液是:NaAc+HAc的缓冲溶液.【2】pH=pKa+lg(Cb/Ca)=4.74+lg(1/2-1)=4.74
NaOH的物质的量是0.2*0.03=0.006molCuSO4的物质的量是0.2*0.02=0.004molCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4120.03x0.20.02x0.2
根据题意我们只需算出n(NaOHaq)即可.也即n(Na+).最后Na+全部转化为Na2SO4.n(SO42-)=n(H2SO4)=100ml*0.05mol/L=0.005moln(Na+)=n(S
c(H+)=(20×0.1-10×0.1)/30=0.0333mol/L;pH=-lgc(H+)=1.48;有问题请追问~~
溶液混合后反应生成醋酸钠,余下氢氧化钠,蒸发后得到固体氢氧化钠和醋酸钠的混合物,发生脱羧反应,生成碳酸钠和甲烷,是实验室制取甲烷的一种方法.
酸性大于还是酸性小于不确定
10mL0.1mol/LNaOH中的n(OH-)=0.1*0.01=0.001mol10mL0.2mol/LBa(OH)2中的n(OH-)=0.2*0.01*2=0.004mol混合后n(OH-)=0
c(NO3 ̄)>c(Ba2+)>c(OH ̄)>c(NH4+)硝酸铵与氢氧化钡反应生成一水合氨和硝酸钡.硝酸铵没有了,而氢氧化钡还有0.001mol.硝酸根离子跟钡离子不反应硝酸根离子有0.008mol
+3不用想的,Cr2O72-还原产物一定是Cr3+,一定要记下来.再问:那如果要算的话该怎么算?再答:转移电子=24*0.05*2=2.4=20*0.02*2*n,n=3,即化合价变化3不要去算啊难道
24*0.05*2=20*0.02*2*(6-X)X=+3则R元素在还原产物中的化合价为+3
解题思路:根据相关物质的溶度积不同解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
50ml,0.10mol/LH3PO4与75ml,0.10mol/LNaOH相混合,刚好生成NaH2PO4、Na2HPO4各0.0025mol显然形成缓冲溶液pH=pKa2+lg[n(NaH2PO4)