将20ml.1mol l盐酸滴入足量的碳酸氢钠-搜答案-搜搜考试网

n(HCl)=0.05*10^-3*0.1=5*10^-6molc(H+)=5*10^-6/5*10^-2=1*10^-4PH=-lgc(H+)=4加个条件：室温n(NaOH)=0.05*10^-3*

第一题,250Ml.由51下手,可知镁铝各0.1摩,而盐酸共1摩,融镁铝用了0.5摩,则有0.5摩烧碱中和,0.5摩沉淀,共1摩,除物质的量浓度,出结果第二题你没交代清楚,怎么在空气中就化了呢,第三题

B点表示的溶液为中性,应是氯化铵和氨水的混合溶液,溶液中的电荷守恒关系式如下：c(H+)+c(NH4+)=C(OH-)+c(Cl-),因为溶液为中性,c(H+)=C(OH-),所以C（Cl-）=C(N

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

温度上升是因为酸碱中和放热.d点后温度上升主要是因为溶液的体积增多.

直接列方程式再问：什么？再问：我要过程再答：等一下再答：

再答：采纳吧再问：我们在考试，确定正确吧？再问：我们在考试，确定正确吧？再答：确定再问：可不可以再详细一点，有点看不懂

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%

因为浓盐酸的挥发性很强,挥发的氯化氢气体溶于a中使紫色石蕊变红瓶中二氧化碳太少,且碳酸是极弱的酸,溶于紫色石蕊溶液颜色也不明显因此.

HCl+NaOH=H20+NaCl摩尔数相同用同样的盐酸滴定10ml上述氢氧化钠溶液要消耗1mol/L盐酸24ml所以10ml氢氧化钠溶液中含有24/1000*1=0.024mol氢氧化钠25ml氢氧

用同样浓度的盐酸滴定10ML上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24ML,氢氧化钠溶液浓度为2.4MOL/L,\x0d滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,5ML盐酸正好中和过量的碱,硫酸的物质的量浓度为:(2.4

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

用极值法来做1、盐酸足量：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2、盐酸不足：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl第一个时.2mol/l第二个时就是1mol/1所以在这个区间

沉淀质量最大的情况是Mg2+与Al3+都恰好完全沉淀时.沉淀的质量=镁铝合金的质量+OH-的质量=a+1.7gOH-的物质的量是n=m/M=1.7/17=0.1mol完全沉淀时,溶液中的溶质只有NaC

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1mol/LHCl20ml与水20ml混合,总体积是40ml(必须得忽略体积变化,实际上是比40ml小一点点)1LHCl气体通入1mol/L的盐酸盐酸体积应该不变.（气体溶于溶液体积一般不会发生多大改