将20g铜锌合金放入足量的稀盐酸中,充分反应后,产生0.4g氢气

设反应的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &nbs

20%是质量分数,即硫酸锌的质量占整个硫酸锌溶液的质量的20%.溶液的质量为：硫酸的质量加上加进来的锌的质量,减去出去的氢气的质量,再减去要去掉的水的质量.新溶液的质量等于原溶液的质量加上加进来的质量

设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65       161  

若是产生氢气气0.2g,可如下解Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612xy0.2可得x=6.5y=16.1Zn的质量是6.5g黄铜合金中锌的质量分数=6.5/10*100%=65%根据质量守恒

Fe+2HCl=FeCl2+H2562X0.2X=5.6克原合金中铜的质量分数=(10-5.6)/10=44%

设合金中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g锌的质量分数是13/20*100%=65%答：合金中锌的质量分数是65%

（1）由题意及金属活动性顺序可知，铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不反应，溶液中剩余固体成分是铜；（2）由质量守恒定律可知，试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了氢气；（3）设样品中锌的质量是XZ

Zn+2H+→Zn2++H2↑1g氢气是0.5mol所以Zn也是0.5mol,即0.5×65=32.5g所以合金里铜有100-32.5=67.5g所以铜质量分数为67.5%

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65-------------------------------2x--------------------------------0.4x=1320-13

设Zn的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2解得x=6.5g所以Cu的质量=10-6.5=3.5g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.2x=6.5g(9-6.5)/9=27.7%铜不和稀盐酸反应.

第一题：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652所以Zn有6.5g,铜有3.5g铜的质量分数是35%氯化锌的质量是13.6g第二题：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑哎,我写的简单点,如果写这么多的话

铜与盐酸不反应1、m=_8.2g__2、黄铜样品中铜的质量分数为__8.2g/10g*100%=82%__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑657310g-9.35gx65/0.65g=73/xx

10g-3.25g=6.75g‘铜的质量6.75除以黄铜的质量乘100%结果是67.5%其他没问题了

1.Zn+2HCl=ZnCl2+H22.铜3.ZnCl2和稀盐酸（因为足量的稀盐酸）

楼上回答的是物质的量比,而问题是求铁锌质量比所以设Zn的质量是x,铁为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65----------------------------2x--------------

C你应该知道为什么对吧,我就不给你解释了,至于A是因为NO会与氧气反应生成NO2,如果用NO计算的话,结果会不准确的,所以选C而不选A!再问：好吧，虽然难以信服，但是除了答案错了这个可能，貌似只有这种

设这块石灰石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g答：这块石灰石中碳酸钙的质量是10g.

设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.69gx=56乘以0.69除以2=19.3220-19.32=0.680.68除以20=3.4％＞2％所以是生铁.

n=(10-3.5)/65=0.1molc(ZnSO4)=n/V=0.1/0.08=1.25mol/Lw=0.1*161/(80*1.25)×100％=16.1％