将20g硫酸钠

题中有个数据打错了,不是“加入100g硫酸钠”而是“加入100g硫酸钠溶液”.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,沉淀为BaSO4,由题意知为23.3g.根据前面的化学方程式就可以算出

因为温度不变,而且前后都是饱和溶液,所以浓度没变.这样就可以把析出的晶体和损耗的水合起来,想象成与剩下的溶液相同的饱和溶液!求剩余溶液的溶度,计算“析出的饱和溶液浓度”也是一样的!因为可以得知“析出的

没有图啊再问：就在下面啊再答：4.66G沉腚都是硫酸钡因此有NASO4=4.66/233*142=2.84g质量分数2.84/4=这总不用我算了吧第2问溶液总共54.66+50-4.66=100g，溶

这种题啊,就是来回来去算吧.根据第一份可以算出来碳酸钠的物质的量,1.12L气体为二氧化碳,根据方程式计算可知碳酸钠的质量为5.3g（0.05mol),再看第二份,加入氯化钡,碳酸钠和硫酸钠均产生沉淀

根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量为：106g+24.5g-128.3g=2.2g设生成Na2SO4质量为x，原有Na2CO3质量为yNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106

这个问题不完整啊.再问：一包氯化钠和硫酸钠的混合物粉末40g，将其全部溶于250g水中，在所得溶液中加入456.6g的氯化钡溶液，恰好完全反应，将所得沉淀滤出、洗涤、干燥，称得其质量为46.6g。试计

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=102.2g-100g=2.2g设碳酸钠的质量为x，硫酸溶质的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z      

设参加反应氢氧化钠质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80     98  &nbs

硫酸钠的相对分子量为142,28.5g硫酸钠物质的量为28.5÷142＝0.2mol250毫升即0.25升,所以溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.2/0.25＝0.8M1分子Na2SO4由2个钠离子和1

在硫酸钠和氢氧化钠固体中,溶于水后只有硫酸钠能和氢氧化钡反应.因为是100g质量分数为17.1%的氢氧化钡,可得氢氧化钡的质量为17.1g,则氢氧化钡的物质的量为0.1MOL.即:Ba(OH)2+Na

硫酸的质量为196x10%=19.6g设NaOH的质量为a生成Na2SO4的质量为b2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2Oa19.6b40X298142（注意方程式的比例）98a=80X19.6

设原固体混合物中含Na2SO4的质量为X,208g氯化钡溶液中含氯化钡的质量为Y,反应生成的氯化钠质量为ZNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142208233117XY23.3gZ14

沉淀是BaCO3与BaSO4,BaSO4不溶于酸（不会与酸反应）产生气体的反应是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O,V（CO2）=112mL=0.112LBaCO3+2HCl=BaCl2

在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.740g沉淀,说明氯化钡有剩余其物质的量是5.740/143.5/2=0.04mol；向B中加入足量稀硫酸,充分反应后,沉淀质量变为3.495g,由碳酸钡转化为硫

设生成1.12升气体需要X克碳酸钠Na2CO3-----CO2106-----------22.4X-------------1.12X=5.3克设5.3克碳酸钠能生成沉淀Y克Na2CO3－－－－Ba

阴极溢出的不是a摩尔氢气吗?那就是电解了a摩尔的水然后质量分数就是溶质/(Wg晶体+18a）你上面的分析正确.下面的不正确,包括给的正确答案.那答案应该是W/(161(W+18a))*100%可正解确

（1）设碳酸钠的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O106    98 &n

若当作溶液密度不变,一直等于1.0g/mL.原100mL溶液就当作100g,蒸发50mL水,就变成50g,也就是50mL.溶液体积变成原来的一半,溶液物质的量浓度就变成1.0mol/L.当然,如果考虑

加入NaOH溶液后反应液显碱性,说明CuCO4与NaOH完全反应且NaOH剩余.而剩余的NaOH又与新加入的H2SO4完全反应.说明此时的溶液中只余下了溶质Na2SO4,而溶质质量就是原混合物中含有的

71*1\5=71\5=14.2,46+32+16*4\14.2=137+32+16*4\X=2*(23+35.5)\Y,X=23.3,Y=11.7,溶液质量为71+29.1-23.3=76.8,原氯