将1L乙烷在100L空气

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

水的分体积为3.47-3.36L=0.11L.p总V=p蒸汽压V总,V总=3.47L,p总=100kPa.这样,解得p蒸汽压=3.17kPa.再问：为啥这个等式成立呢？p总V=p蒸汽压V总再答：这应该

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O（减少5L）；C3H8+5O2=3CO2+4H2O（减少3L）,因为C2H6为4L,总体积为100+4+1=105,反应后为105-5x2-3=92L,选B

体积约是,%的形式是指一个数占另一个数的百分比,体积不是百分比,而是个具体的数值.

充分燃烧：CmHn+（m+0.25n）O2——MCO2+0.5nH2O2L乙烯和1L甲烷的燃烧产物与1LC5H12的燃烧产物一致,需耗氧8L,20L空气含氧4L,故不能完全反应,不充分燃烧：C5H12

2C2H6+7O2==4CO2+6H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2L乙烷、1L甲烷产生4+1=5L气体（标况下H2O不是气体）消耗O2为7+2=9而50L空气中有氧气大约1/5为10L,因此

d再问：过程再答：空气中含氧约为20%，那就是说有20L的氧气啦，乙烷化学式是C2H62C2H6+7O2------4CO2+6H2O所以O2过量啊，以乙烷为基准1LC2H6充分燃烧,产生2LCO2，

100L空气含有氧气=100*0.21=21L2C2H6+C3H8共C7H202C7H20+17O2=14CO+20H2O(以C7H20为准）2.17.14...201.8.5.7.10还有O2=21

个人算得未知烃为CH4,66.7%,分析如下：若最后固体全为Na2CO3,则质量应为0.4*0.3/2*106=6.36g,但结果大于它,先算一下对于一molNa原子来说,以碳酸钠存在质量为53（10

首先要明确,乙炔是气体,通入溴水中会与溴水反应,生成1122四溴甲烷,这个是液体.所以相当于乙炔被吸收了,增加的是乙炔的质量

答案46L2C2H6+7O2=4Co2+6H2O(液态水)2L7L4LCH4+2O2=C02+2H2O(液态水)1L2L1L看出来消耗的O2是9L而且有CO25L生成50含有的氧气是10L最终剩余1L

91.5L

题中没说清楚,这里假定燃烧前后都是室温（即水为液体).2C2H6+7O2=4CO2+6H2O(液)2744148从反应式可知,每2升乙烷和7升氧气完全反应;4.0升乙烷14.0升氧气完全反应.结束后剩

1:14L2:6L

氧气是21%21%*100=21升再问：这里有两个问题

(1)C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2增加的质量就是反应的溴水的质量n(Br2)=1.3/160V（C2H2）=(1/2)n(Br2)*22.4=0.091L-----根据上面的反应式可得乙炔

CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7=9变为了4,少了5L所以燃烧后气体体积=3+2+100-

应该是98.5L解析：空气中含氧约为20%,那就是说有20L的氧气,O2过量设消耗的O2为XL,生成的CO2为YL则2C2H6+7O2------4CO2+6H2O2----------7------

C乙烷2L,丙烷1LC2H6C3H8100L空气中20LO22C2H6+7O2==4CO2+6H2O.1C3H8+5O2=3CO2+4H2O.21中9L气体变4L2中6L气体变3L共少了8L103-8

设有xLCH4,则有(1-x)LC2H6;放出热量=227.3x+394.7(1-x)=260.8;x=0.8;1-x=0.2;CH4占比80%,C2H6占比20%；C原子物质的量=1×80%+2×2