将18g锌粒

DH2O2N2氢气和氧气都有剩余,将继续反应,直到一种物质没有,反应才停止

D氮气不可能点燃的生成18克水,需要16克氧气和2克氢气,剩余的2克气体可以是氢气、氮气、氧气中的任何一种,或者是氢气与氮气,或者是氧气与氮气,但不可能是氢气与氧气．所以不可能3中气体同时存在再问：为

H2，N2．O2的混合气体中，氮气不能燃烧，故有剩余．只有氢气和氧气反应，这两种气体中只可能有一种气体有剩余，不可能同时存在，故剩余气体不能是D． A．B．C都是有可能的．故选D．

n（Na）=23g23g/mol=1mol，n（Al）=18g27g/mol=23mol，n（Fe）=56g56g/mol=1mol，n（HCl）=200g×7.3%36.5g/mol=0.4mol，

将含A、B、C各10g的混合物放在密闭容器中加热后，A全部参加反应，C的质量变为18g，C的质量增加了8g，说明C为生成物；同时生成了4g新物质D，则由质量守恒定律，参加反应的B的质量为8g+4g-1

C,2H2+O2=2H20.18g的水需要2g的H2和16g的O2.所以原气体是2g的H2和16g的O2和2G的氮气...所以剩余气体是氮气...么有氢气和氧气了!

1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃,充分反应后生成18g水,剩余气体不可能是什么?生成18g水需16gO2和2gH2,剩余气体中一定有氮气,可能含有H2或O2,但不可能同时含有H2和O22、向密

1.水中氧元素质量分数为O%=16/18=8/9所以氧元素质量为18*（8/9）=16g所以氧气质量为16g同理氢气质量为2g剩余2g为氧气或氢气（未反应的）.再加上去即可2.根据质量守恒定律得M氧气

质量比为1：9,选D反应式2H2+O2=2H2O一次反应需要H2：4g,O2：32g.反应比例为1：8.上述气体如果也想发生反应,比例必须和这个相近.因此选D再问：这题是双项选择题哦再答：噢抱歉。我忽

不对...可以是1gN2,1gO2,或者,1gN2,1gH2啊

有表可知H2SO4吸收了1.7g的NH3NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑53.558.517X=5.35gy=5.85g1.7g氯化铵的质量分数:5.35/6=89.2%溶质的质量5.

解题思路：根据发生的化学反应分析解题过程：最终答案：略

不同的溶液的密度是不一样的小妹妹并不是你所想象的简单的公式换算比如水密度有1g/cm3这就简单得很了而且不同的温度同一溶液的密度也是不同的

可先算出硫酸溶液的质量：1.29*40=51.6g由于还有Zn剩余,所以H2SO4不足量,反应的Zn质量为18-4.9=13.1g设反应消耗的H2SO4为Xg,生成氢气的质量为Y克,生成的硫酸锌的质量

S+O2=点燃=SO232326416g18gx氧气过量所以32/64=16g/xx=32g

425g的物质蒸发掉300g水后剩下125g饱和溶液,85g溶液要蒸发掉多少水才能达到饱和?列比例式能得:蒸发掉60g水就能饱和,那么在这60g水里加25g溶质和40g水后达到饱和!也就是____25

解题思路：根据有关反应分析解题过程：解析：生成的沉淀最多，则说明镁、铝全部变成了Mg（OH）2、Al（OH）3，此时得到的是NaCl溶液，最终答案：略

A反应物反应掉40克B反应物反应掉40－18＝22克C生成物生成49－40＝9克D生成物生成40+22—9＝53克,为53/106＝0.5摩A与B完全反应质量比40：22＝20：1122gA和11gB

将含A、B、C各10g的混合物放在密闭容器中加热,A全部参加反应,C的质量变为18g,生成了4g新物质D.则在该反应中,A与参加反应的B的质量比为（A）A.5比1B.1比5C.1比4D.4比1A＋B→

解题思路：金属与酸反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.