将10克铁片

1.2除以(64减56)再乘以56

增重0.2g等于Cu和Fe质量的差值则物质的量等于增加的质量除以原子量的差值0.2/(64-56)=0.025mol则参加反应的CuSO4物质的量0.025mol原硫酸铜溶液的物质的量浓度0.025m

0.2gX1mol/8g=0.025mol,0.025mol/0.1L=0.25mol/L1mol、8g是化学反应方程式中的系数,所以直接套取公式就成了.如果不考虑Fe会被氧化至+3价的话,一楼的同学

CA的话不反应B生成氢气C正三价的铁离子和铁单质归中铁片质量减少变成溶液中的D银被置换但是银比铁重铁片变重

将10克铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干,称的为12克.求：参加反应的铁的质量设参加反应的铁的质量为XFe+CuSO4=Cu+FeSO4铜变铁增加的质量5664-56=8X1.2g56

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu△m561526464-56=8xy11-10=1x=56*1/8=7gy=152*1/8=19g所以生成硫酸亚铁的质量是19g参加反应的铁的质量是7g再问：不好意

设取出铁片含铜X克,有Y克铁参加反应.Fe+CuSO4====Cu+FeSO45664YX得X=64/56Y又因为30-Y+X=34即{X=64/56Y解得{X=32{X=34-30+Y=4+Y{Y=

这里靠的是置换反应的产物问题,答案：DHCL和H2SO4与铁反应出氢气飞走-_-||.质量减少C不会与铁反应,因为ZN比铁活泼D与铁反应出铜依附到铁表面使铁的质量增加.

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu增加56648xn-m56/x=8/(n-m)x=7(n-m)

此题用差量做最简单.生成的铜附着在铁的表面,使铁片的质量增加.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁片增重量561526464-56=8XY11-10=156：X=8：1X=7g152：Y=8：1Y=1

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu质量增加64-56=856/8=x/1x=7克

用差量法CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁铜的相对质量增加64-56=8实际质量增加12g-10g=2g2g/8X64=16g(铜的质量)二楼的是对滴

可以设生成的铜为X克.则反应后还有未反应的铁为（10.8-X).所以参加反应的铁为：10-（10.8-X)=X-0.8Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664X-0.8X56:(X-0.8)=64:

Fe+CuSO4=Feso4+Cum1-m2566464-56=8x11-10=156:x=8:1x=56/8=7g

Fe8g,反应后Fe+Cu=8.2gFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648xgxg0.2gx=16即原溶液中有0.025molCu2+CuSO4浓度为0.025mol/0.1L=0.25mo

C铁置换出铜质量增加A,B均出氢气,减少D不反应

解法一:设参加反应的铁的质量为XFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648X32g-28g56:8=X:(32g-28g)X=28g解法二设参加反应铁的质量为X,反应生成铜的质量为YFe+CuS

表面有红色固体析出.因为铁的活动性比铜强,可以把铜从硫酸铜中置换出来.反应方程式:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu望采纳再问：答案是紫红色再答：那就是紫红色固体。方程式和原理应该就是这样没错。

设参加反应的铁的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁片质量增加56         &nb

Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑56-------------------------------2m--------------------------------0.2这样算的m=5.