将10克质量分数为百分之98的硫酸稀释成百分之10的稀硫酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 23:07:13
设稀释后溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则10g×98%=x×10% x=98g.稀释所需的水的质量为98g-10g=88g.答:稀释后溶液的质量为
你如果不想用方程的话建议用数据说话假设原先有100g溶液那么溶质就是30g加水后质量分数为百分之二十四所以加水的量为30/0.24-100=25g这样就以为着再加25g的水质量分数为30/150=百分
1、1442、136.83、7.24、1.2
设加入物质为x克,根据溶液稀释前后溶质的质量不变原则得:100x10%+x=20%(x+100),解之得:x=12.5克,加入溶剂的量为x:则得10%x100=20%X(100-x),解之得:x=50
一般可以认为是正确的.但是严格的说是不正确的.因为稀释前后分子(溶质质量)不变,稀释后溶液体积为原来的10倍,如果不考虑浓硫酸和稀硫酸的密度差别,那命题就是正确的.但是实际上稀硫酸密度远较浓硫酸小,所
100X10%=5%xx=200g应该在百分之10的食盐溶液中加200-100=100克水
100*10%+150*20%=40克40/(100+150)*100%=16%所得溶液的质量分数为16%.
ml1000*10%=98%*X解得X约为102ml此题的原理是(两种溶液的溶质的量相同)
1设原氢氧化钠溶液质量为x克.5%x=(x-108)20%x=1442144(100%-5%)=136.8g3144X5%=7.2g(因为无固体析出,和原来一样)4密度=m÷V=(144g-108g)
解题思路:要使溶液的溶质质量分数变大,常通过两种方式:①加入溶质,②蒸发溶剂,据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答.解题过程:解:有60g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液,欲将其溶质质量分数增加一倍
需要溶质的质量分数为百分之98的浓硫酸Vml1000X1.07X10%=VX1.84X98%V=59.3ml加水=1000X1.07-59.3X1.84=960.1g=960.1ml
混合后溶液体积未知,假设为V(L)m(H2SO4)=10*98%=9.8gn(H2SO4)=9.8/98=0.1mol所以溶液的物质的量浓度=0.1/Vmol/L
得到质量分数为10%氢氧化钠溶液x克,加水稀释,溶质质量不变80g*20%=x*10%x=160g加水的质量为160g-80g=80g
B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml
设需要水X千克则50kg*98%=(50kg+x)*10%x=440kg需要水440kg
这是稀释问题,溶液中溶质的质量不变,500X2%=25%mm=40g
稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g
50克质量分数为百分之98的硫酸中含有硫酸:50X98%=49克在稀释过程中,硫酸的质量不变.所以在百分之30的硫酸溶液中水为:49X[(1-30%)/30%]=343/3(克)原来有1克水,所以还需
设:加水的质量为Y100gx98%==(100g+Y)x10%Y==880g答:加水的质量为880g.
设需要加水的质量为xg,则根据稀释前后溶质的质量不变,得80g×20%=(80g+x)×10%解得x=80g,故选B.