将10克碳酸钙投入200克
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 14:39:30
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x66g100/x=44/66gx=150g该石灰石中碳酸钙的质量分数150g/200g*100%=75%C+O2=点燃=CO21244y66
n(CO2)=13.2/44=0.3mol;m(CaCO3)=20g;n(Na2CO3)=0.1mol;HCl%=0.6*36.5/200=10.95%
第一个回答的有两处错误,初中有关化学方程式计算的题,设的未知数不能带单位.而且第二问除了碳酸钙消耗10%的稀盐酸,氢氧化镁也同样消耗盐酸.答案如下:
Hcl浓度呢?再问:百分之90再答:怎么可能。。。再问:甚么意思再答:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O10073X50×0.9X=61.64g36%的HCl就是浓HCl了再问:听同学说,正确答
CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO21007310XX=7.3g溶剂质量=100-7.3=92.6
Ca%=(22.2*40/74)/16=75%再问:可是根据氢氧化钙的质量算出氧化钙的质量是16.8g大于原来混合物质量啊再答:题目数据有问题
16.5g锌物质的量是多少?6.5/65=0.1mol2所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?Zn+2HCl=ZnCl2+H21mol-------2mol--------------1mol0.1m
碳酸钙的质量是100*80%=80g设反应能生成二氧化碳的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731114480gyzx
根据题给信息可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g,所以可以据此来解答;设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O &
四种情况本质均是液体中的H+离子得到金属钠失去的0.2mol电子,1个H+离子得1个电子,故其H+为0.2mol(0.2g),则四种情况产生的氢气质量相等为0.2g.
解:设有盐酸X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344X4.4得73/X=44/4.4解得X=7.3那么盐酸占总稀盐酸溶液的质量分数为7.3/50*100%=14.6%(稀盐酸的质
150克碳酸钙合150/100=1.5mol可生成44*1.5=66g也就是将150克碳酸钙跟足量的稀盐酸反应,可生成二氧化碳66克
选C反应方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2由题意可知n(Na)=4.6/23=0.2mol所以,n(H2O)=0.2mol,n(NaOH)=0.2mol即m(H2O)=3.6g,m(NaOH)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731114420gyzX100/20g=44/xx=8.8g100/20g=73/yy=14.6g100/20g=111/zz=22.2g22.
设有盐酸X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27344X4.4得73/X=44/4.4解得X=7.3那么盐酸占总稀盐酸溶液的质量分数为7.3/50*100%=14.6%(稀盐酸的质量为
根据题给信息可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g,所以可以据此来解答;设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为x,反应的碳酸钙质量是y,生成的氯化钙质量是z;CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑731111844ZxY4.4111/X=44/4.4解X得11.1Y得1.8Z得7.311.1/(50-7.3+11.1+1.8)X100%≈20%
1)CaCO3==CaO+CO21005660x解得x=36.6<38没有完全分解2)根据质量守恒可知生成CO2=60-38=22gCaCO3==CaO+CO21005644502822即混合物为28
楼上错误了设各有碳酸钙和碳酸镁x克和y克方程式CaCO3==CaO+CO2MaCO3==MgO+CO2因为:氧化钙的分子量是56,碳酸钙的分子量是100;氧化镁的分子量是40,碳酸镁的分子量是84则:
3.6g碳酸钙含钙质量=3.6*40/100=1.44g,反应过程中钙元素都留在固体里,所以剩余固体质量=1.44/57.6%=2.5g,放出CO2质量=3.6-2.5=1.1g,代入方程式:CaCO