搜搜考试网将100克稀盐酸与足量的铁粉反应,生成氢气0.4克,求
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 06:52:45
这种选择题也要计算的话,就太费时间了,我们有简便的方法：Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Ca+2HCl=CaCl2+H2Zn+2H
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044X8.8X=20g需要含CaCO380%的石灰石的质量=20/80%=25g
Fe----2HCl----H256g73g1mol5.6gm（HCl）n（H2)5.6/56＝0.1moln（H2)=0.1mol体积22.4x0.1=2.24升
生成2克氢气,说明生成1摩尔氢气,消耗1摩尔的铁（铜不和稀盐酸反应）,1摩尔铁质量是56克,故铜的质量为100-56=44,质量分数是44%
A镁粉因为氢气大于0.2克小于0.2克就是含有碳粉等于就是含有铁粉
设生成铜为64Fe+CuCl2=FeCl2+Cu5613564xy64x=56y=135则与盐酸反应的铁的质量为64-56=8Fe+2HCl=FeCl2+H256738ZZ=73/7则混合液中盐酸和氯
2.8g纯铁能生成0.1g氢气现在铁不到2.8g却生成了0.1g氢气说明杂质比铁产生氢气要多A碳不与稀硫酸反应B氧化铁与稀硫酸反应不生成氢气C镁1.2g镁生成0.1g氢气D锌6.5g锌生成0.2g氢气
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑5627gx56/7g=2/xx=0.25g产生的氢气在标准状况下是0.25g/(0.0899g/L)=2.78升
设铁粉中Fe的质量为m，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液质量增重56 &
设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x，与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为yFe+2HCl=FeCl2+H2↑56
Cu不溶于水,FeSO4溶于水,经过滤、烘干（滤渣）,得固体25.6g.所以混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g再问：25.6g，是反应前的铜+铜铁混合物中的铜么？再答：25.6g，
（1）金属b是（Fe）,判断的理由为（生成氢气的量更多）.（2）从图中你还能获得的信息有（锌开始生成氢气的速度较快,先反应完毕）不懂问
100g稀盐酸是不知道浓度的,所以不能直接用100g这个数据.但生成氢气0.4g是可以用的.2HCl+Fe→FeCl2+H2↑562----=----X=11.2gX0.4所以消耗铁粉质量就是11.2
二氧化碳的质量8Lx2g/立方分米=16g该石灰石样品中碳酸钙的质量是xCaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO210044x16g100/44=x/16解得x=37g
设生成FeSO4质量为x,Fe是质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑152/x=2/0.4gx=30.4g56/y=2/0.4gy=11.2g溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110
(1)有：S+Fe==△==FeS,FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑,Fe2HCl==FeCl2+H24gS有1/14mol,7.56gFe有0.15mol所以不管有多少铁,生成的气体的物质的
假设铁粉是纯的,那么根据这个反应中Fe与H2的对应关系Fe+2HCl=FeCl2+H256 &
5.6g的铁粉与足量稀盐酸反应,产生的氢气的物质的量为0.1mol,反应中消耗的硫酸的质量为7.3克.
Fe+2HCl=Fe+H25622.47xx=2.8L已经说明了是标准状况下的,所以一摩尔的H2的体积就是22.4L（任何气体都是的,但要是在标准状况下）所以不用告诉密度的!这个问题相对来说,难点就在