将1.6克甲烷在氧气中完全燃烧成-搜答案-搜搜考试网

是的,CH4中的C被氧化,得氧失电子化合价升高CH4+2O2=CO2+2H2O同时O2发生了还原反应

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ再问：889.6?再答：444.8X2=889.6

选BC解因为生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,所以CO2分子和H2O分子的个数比为11/44：9/18=1：2,C原子与H原子的个数比为1：4,而CH4中的C原子与H原子的个数比为1：4,所以甲烷

CH4+2O2=CO2+2H2O等号上面写点燃

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

甲烷的摩尔质量为16g/mol32g甲烷物质的量为32/16=2molCH4+2O2=CO2+2H2O2mol甲烷燃烧消耗4mol氧气

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

甲烷的物质的量n=m/M=32/16=2mol,设生成Co2是nmolCH4+3O2==CO2+2H2O112moln得到：n=2molm=n*M=2*44=88g微粒数N=n*NA=2*6.02*1

甲烷存在爆炸极限当达到一定浓度的时候遇火便会爆炸而超过这个浓度遇火就不会爆炸,而是燃烧甲烷的爆炸极限为5%～15%再问：不是吧。又需要氧气助燃又有可能爆炸，这不是很矛盾吗？再答：就是这样，万物都有度，

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

充分：CO2+H2O不充分：CO+H2O或CO+H2O+CO2

浓硫酸增重81克,由此可见水的质量为81克；通过氢氧化钠溶液增重132克,可见二氧化碳的质量为132克81克水为中H为9克,全部来自有机物132克二氧化碳中C为36克,全部来自有机物,则有机物中O的质

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O燃烧是淡蓝色火焰

燃烧完全与不完全主要体现在产物是CO还是CO2上不完全燃烧,产生CO方程式为2CH4+3O2=CO+4H2O32*318*4x3.6gx=4.8g参加反应的O2质量为4.8g

(1)n(烃)=1.68/22.4=0.075mol由已知有：m(CO2)+m(H2O)=9.3g生成的m(CaCO3)=15g,所以n(C)=15/100=0.15mol所以m(CO2)=44*0.

D再问：？再答：二氧化碳和水的质量比值是22：19再问：CH4+2O2====CO2+2H2O（点燃）44：36最简整数比：11：9额==无语中。。再答：是的，我算错了

如果是试卷上,既然说了完全燃烧,就是8mol,实际上氧气再充足,也会有不完全燃烧,所以是小于8mol

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g

CH4+2O2==CO2+2H20气体通入石灰水中：H2O被吸收了,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O生成10g碳酸钙,为0.1mol,得出CO2为0.1mol,共4.4g,根据甲烷燃烧方程,