将0.1mol L的盐酸稀释1000倍,求氢离子和PH值 那稀释500倍呢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 12:10:34
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
解题思路:根据溶质的质量不变的原则考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
V=10ml=10-2LPH=5所以C(H+)=10-5mol/l稀释后:10-2×10-5C(H+)=——————=10-7mol/l1000ml×10-3按理说ph值应该为7,但是盐酸在水中电离氢
我个人认为是这样的应为该反应中生成铵根离子,氯离子摩尔质量不变,而且氨水水解为铵根和氢氧根
80需要的hcl溶质的质量不会变的,通过稀释得出需要38g,而浓度*溶液质量=溶质质量设需要xml,则溶液质量=1.25x可得方程38%*1.25x=38x=80再问:“而浓度*溶液质量=溶质质量设需
a__>___0.01molL-1Ka=0.01*0.01/2a
0.1mol/L的盐酸稀释1000倍,氢离子的浓度变为0.0001mol/LPH值由1变为4,计算式为PH=-lgc(c为氢离子的浓度)
设加水的质量为X.100*37%={100+X}*10%解得X=270g水的体积V=m/p=270g/1g/cm^3=270ml答:加水的体积为270ml.
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
由于在醋酸电离的程度小,0.1mol/L的醋酸PH比盐酸大,因此稀释到相同的PH值(PH在增大),稀释倍数盐酸大这是中学的理论解析.有一个简单的规律,当作稀释10^n,强酸PH+n(pH
PH无限接近于7
7pH=14+lg(c(H+)),但当盐酸稀释后电离的H+浓度低于十的负七次方时,则由水电离出的H+占主导,即与一般蒸馏水的pH值相同
AgNO3+HCl=AgCL+HNO3反应过程中氢离子的物质的量不变且与AgNO3的物质的量相等n(AgNO3)=n(H+)=0.01mol/L*0.05L=0.0005molC(AgNO3)=0.0
没有61mol/L的盐酸,盐酸估计是6mol/L吧稀释到100ml的话浓度是0.6mol/L
强酸每稀释10倍,PH增加1,所以盐酸稀释到了1000ml,弱酸稀释时会促进电离,稀释时氢离子会稍有增加,也就是说要增加2,稀释的倍数大于1000倍.再问:不理解,,再答:你再想想,仔细想想.PH增加
40*36.5%=10%*(40+X)
设加水xg3.5*2.5*0.8*1.0082*9%=(3.5*2.5*0.8*1.0082+x)*1.023x=5.67g
PH值中的P代表的是负对数.就是对氢离子浓度取负对数.酸性变小,氢离子浓度变小,负对数值增大,无限稀释就无限靠近7.但是7代表的是中性.不可能到碱性吧!