将0.1mol L的HCl和0.06mol L的Ba(OH)2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 20:09:18
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和
HCL能溶于NACL是因为HCL在水中的溶解度特别大,为1:500,所以HCL能溶于NACL.而CL2在NACL中反应受到抑制,因为CL2在水中存在的反应为CL2+H2O=HCLO+HCL,离子方程式
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
Zn与酸的反应速率取决于氢离子浓度,等浓度的盐酸和醋酸前者浓度大,故反应速率快.若氢离子浓度相等,则开始的速率相等,由于醋酸为弱电解质,所以氢离子浓度变化较小,随着反应的进行,Zn与醋酸的反应速率比盐
根据:2HCl+2/3Al=2/3AlCl3+H2↑和2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,可知是1:3
要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问:Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为
1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为(0.3+0.1)/(
D该反应要求在碱性条件下进行
C,a=b=0.01mol
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是:A
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
设体积都是VLNaOH+HCl==NaCl+H2O11x0.1*Vx==0.1V即HCl消耗的NaOH为0.1Vmol则NaOH剩下0.2V-0.1V==0.1Vmol又体积为V+V==2V则反应后N
设体积为V,则碱过量,剩余氢氧根离子浓度=(0.2V-0.1V)/2V=0.05mol/L,pOH=1.3,pH=12.7
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
2NH3+3Cl2=N2+6HClNH3+HCl=NH4Cl————————————左边加左边,右边加右边,左右相同都有的物质相抵消,这里就是加和的关键步骤,使相同物质其左右两边的系数相同,这里相加后