将0.1mol LK2SO4溶液.0.2mol L和纯水混合

两者等体积混合后,由于发生反应：HCN+NaOH==NaCN+H2OHCN过量,所以得到0.05mol/LNaCN和0.05mol/LHCN的混合溶液CN-水CN-+H2O=可逆=HCN+OH-HCN

选B这是由HAc和NaAc组成的缓冲溶液,缓冲溶液PH计算公式如下：PH=PKa+lgc(NaAc)/c(HAc)Ka是HAc的解离常数=1.75*10-5,PKa=4.8开始时,c(NaAc)=c(

错误,因为氢离子浓度会减小,酸性减弱嘛根据水的离子积常数可知,氢氧根离子的浓度是增大呀

一个水电离出一个氢氧根和一个氢离子,本来c(H+)=c(OH-),但是水电离出来的氢离子有一部分被CH3COO-拿走了,拿走的量就等于c(CH3COOH),所以得到此式

不对.溶液中还有氢氧根.甲酸溶液稀释后,氢离子和甲酸根浓度变小,而氢氧根浓度变大

正确.（1）硝酸氨和氢氧化钡反应生成氢氧化氨与钡,反应物的系数比是2:1,（2）另外氢氧化氨可发生可逆反应生成氨气和水.原溶液中有硝酸氨0.008mol,氢氧化钡0.005mol,它两发生反应各消耗0

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L,混

先反应,得到等浓度的HCN和NaCN2Na+=CN-+HCNNa++H+=CN-+OH-c（HCN）-2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）再问：2Na+=CN-+HCN是怎么来的物料守恒应该怎么

设两溶液各为500mL.(0.5L)HCl:0.1*0.5=0.05molNaOH:0.12*0.5=0.06mol反应后有0.06-0.05=0.01molNaOH剩下,体积:500+500=100

0.5mol÷0.1mol/L=5L此Na2So4溶液的体积为：5L

1、醋酸的酸性大于碳酸的酸性大于碳酸氢根2、强酸强碱与弱酸弱碱稀释相同倍数后,强酸强碱的变化最大3、根据本题,稀释相同倍数后,Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液,他们中NaOH溶液变

中和后HCN的浓度0.05mol/LNaCN的浓度也是0.05mol/L然后水解大于电离,故楼主分析完全正确

可以设0.2mol/L的NaOH溶液的体积为10L,则溶质的量为2mol,再设0.1mol/L的和0.6mol/L的NaOH溶液的体积量为X和Y,则有0.1*X+0.6*Y=2,X+Y=10,解得X=

不能,碘离子与银离子碘化银,氯离子和银离子会形成氯化银,碘化银和氯化银都不溶于水,都形成了沉淀,所以无法将其分开,这里给的0.1mol是干扰项,无实在意义

0.1*V1+0.6*V2=0.2*(V1+V2)0.4V2=0.1V1V1:V2=4:1选D

NaHCO3溶液,因HCO3-水解而呈碱性,当稀释时,水解平衡虽然正向移动,但OH-浓度降低,根据水的离子积常数可知,H+的浓度将增大.

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首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

pH值会变大（H+浓度减小）加水H+电离的促进程度,小于H+被稀释的程度从另一方面来讲,如果加水pH变小,那么H+增多.那岂不是越用水稀释H+越多,如此就意味着CH3COOH越稀H+就越多就越酸.显然

设体积都是VLNaOH+HCl==NaCl+H2O11x0.1*Vx==0.1V即HCl消耗的NaOH为0.1Vmol则NaOH剩下0.2V-0.1V==0.1Vmol又体积为V+V==2V则反应后N