将0.1mol LHAc稀释

C加水稀释,促进电离.离子总数增多,醋酸分子减少,c项看似正确,但加水单位体积的离子数会减少,所以导电性会减弱.别忘了给分哟

选C,电离对于主要粒子都是稀释的,所以离子浓度是减少的,导电性是减弱的.加水电离程度增大,离子数目增多,溶液中醋酸分子数减少.

浓度小了当然下降了氢离子数目增加了,但浓度下降了你想：你买一瓶醋,加水,酸性会增加?如果这样,你就可能成为老板了,源源不断得到更多的醋.

如果H+和OH-的浓度都减小,它们的乘积就不是常数了,只能一个增大,一个减小.

A溶液PH增加.CH3COOH溶液加水稀释,醋酸被稀释,氢离子浓度变小,PH变大；CH3COOH溶液加加入少量CH3COONa晶体,其实也是酸溶液中加入碱使氢离子浓度变小,PH变大.或者用醋酸根水解,

C(OH-)减小C(H+)增大因为加水稀释虽然平衡正向移动但根据勒夏特勒原来,平衡移动只能减弱这种改变,不能消除这种改变,也就是说C(OH-)还是会减小而又根据C(OH-)*C(H+)=10^-14这

A．加水稀释，促进氨水电离，但氢氧根离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢氧根离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；B．加水稀释，促进氨水电离，氢氧根离子增大的个

1.移液管；2.容量瓶.例：吸取10mL0.1mol/l的EDTA标液,于100mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,即可.需要多大体积,只要将原溶液稀释10倍.

1mol水中含有1*10^-7mol的OH-假设原溶液1Lph值为6则含有1*10^-8molOH-混合后2L溶液含有1.5*10^-7mol,c(OH-)=7.25*10^-8当然比原先大了.

稀释,CH3COOH更容易电离,电离出H+,所以CH3COOH的物质的量变少,H+的物质的量变大所以C(H+)/C(CH3COOH)将增大

PH不变,氯化铵显中性,再怎么稀释也成中性,PH=7.

0.1mol/L的盐酸稀释1000倍,氢离子的浓度变为0.0001mol/LPH值由1变为4,计算式为PH=-lgc(c为氢离子的浓度)

NaHCO3溶液,因HCO3-水解而呈碱性,当稀释时,水解平衡虽然正向移动,但OH-浓度降低,根据水的离子积常数可知,H+的浓度将增大.

可以采用配制一定物质的量浓度溶液的方法.如用酸式滴定管准确量取10mL1mol/L盐酸于烧杯中,加适量水稀释后转入100mL容量瓶中,将烧杯洗涤2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中,最后定容100mL即可

溶液的酸性降低了,c(H+)肯定降低,那么氢氧根浓度必然增大.因为C(H+)*C(OH-)=10的负14次方,这是个定值电离平衡HAc=H++Ac-向右移动,因为稀释后,醋酸、醋酸根和氢离子的浓度都下

浓硝酸稀释：1.一定要做好人的防护措施：应该穿白大褂,带防酸碱手套,毕竟这是浓硝酸2.稀释一定是浓硝酸倒入水中,不可以将水注入酸中3.硝酸稀释放入,一定要少量的倒入,然后慢慢搅拌,待冷却后再加入硝酸,

在一开始,由于醋酸是弱酸,不完全电离,PH>1,随着稀释,虽然醋酸电离程度增加但是PH仍然在增加,无限接近于7,无法达到7,就是因为原有的醋酸电离导致水的PH达不到7.

pH值会变大（H+浓度减小）加水H+电离的促进程度,小于H+被稀释的程度从另一方面来讲,如果加水pH变小,那么H+增多.那岂不是越用水稀释H+越多,如此就意味着CH3COOH越稀H+就越多就越酸.显然

要了解弱电解质浓度越小,电离度越大的性质就能很好解释这一个题目

同学,这也是我高中时的一个问题,后来懂了,HAC是弱酸,在水中是不会完全水解的,你加多水,它就会继续水解出氢离子,然而,虽然氢离子的量比原来多一点,但是加水后,体积增大得更快,所以氢离子浓度会变低（但