将0.1gH2,3.2gSO4-搜答案-搜搜考试网

1、H2和O22、16gMnO4?有问题3、H2+CuO=Cu+H2O,H2与O的质量比例为2比16,o的质量为（a-b）g,所以H2的质量为（a-b）/8

DH2O2N2氢气和氧气都有剩余,将继续反应,直到一种物质没有,反应才停止

D再问：为什么！再问：为什么？再答：氢气会和氧气反应

假设a克O2,b克H2如果剩下O2则9b=18,b=2,a=18如果剩下H2则9a/8=20,a=160/9,b=20/9

1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃,充分反应后生成18g水,剩余气体不可能是什么?生成18g水需16gO2和2gH2,剩余气体中一定有氮气,可能含有H2或O2,但不可能同时含有H2和O22、向密

C,H2,O2,N2如果是这三种气体,H2和O2还能反应,所以是不可能的.

反应：2H2+O2=2H2O(1)2CO+O2=2CO2(2)Na2O2+H2O=2NaOH+O2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)1)CO1.2gCO含C：1.2*12/（12

2H2+O2==2H2O21236gxx/(32*1)=36/(2*2)得到x=288g

因为N2一般情况下不和H2（高压高温的可逆反应）和O2反应,所以剩下的必有N2,而H2和O2是不可能并存的,因为因为完全反映必有一种气体用光囧.这个选项的意思是剩余气体不可能同时是H2,O2和N2吧…

解析：因为三种气体不发生反应,所以它们的体积和物质的量可以相加.1gH2,n（H2）=m/M=1/2=0.5mol11gCO2n（CO2）=m/M=11/44=0.25mol4gO2n（O2）=m/M

1.c和d完全反应故H2和O2不共存C错反应质量守恒生成18克水就一定留下32克未反映的气体D错2.c二氧化碳中含氧6.4克水中含氧4.8克共11.2克反应物中氧气9.6克故有机物中必定含氧1.6克3

首先,能与盐酸反应的前18号元素常见的只有钠镁铝,M=9n,n肯定为整数,可知M可能为9,18,27,满足条件的只有铝,分子量27,其实完全可以根据mn的关系求,找出符合条件的即可

该烃的相对分子质量＝1.34＊22.4＝30C：H＝8.8/44:5.4*2/18=1:3（CH3）n=3015n=30n=2该气体的分子式为C2H6

用排除法可知是A

D,如果有H2和O2在一起一定会继续反应的

即在标况下,0.1g氢气是0.05mol3.2gSO2是0.05mol2.2gCO2是0.05mol共计0.15mol有公式n=v/vmvm是气体摩尔体积22.4所以V=n*vm=22.4*0.15=

总反应：H2+Na2O2==2NaOHCO+Na2O2==Na2CO3增加的质量就是气体的总质量就是0.3g选A

这样算,氢气的物质的量是16/2=8mol氯气的物质的量是710/71=10mol根据H2+Cl2=2HCl我们知道反应完全后,氢气剩余0,氯气剩余2mol,生成HCl16mol因为Cl2,HCl都会

是SO3吧,SO3在标准状态下为固体,SO3晶体---无色,针状晶体；熔点16.8度,沸点44.8度；易溶于水生成硫酸所以体积=8.4/28*22.4L/mol=6.72L

因为金属是二价所以他俩反应比为1：1金属氧化物--H2x、、、24g、、、0.1gx=4*2/0.1=80g/mol因为金属为二价,所以1mol氧化物中含有1mol氧原子,所以金属相对原子质量为80-