搜搜考试网对于已达平衡状态的反应:CaCO3(s)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 05:29:04
大学四年过后,自己就完全变成白痴了,希望哪位专业人士尽快解答
若达到平衡,明确一点V（正）=V（逆）即可V正（H2）代表H2的反应速率V逆（NH3）代表NH3的反应速率两者之间比例符合化学计量系数比3:2其实H2的反应速率可看为NH3的生成速率,即2V正（H2)
1生成C的分子数等于分解C的分子数,说明正逆反应速度相等了,故反应达到平衡2ABC浓度不在变化,就相当于1所说生成C的分子数等于分解C的分子数,生成A的分子数等于分解A的分子数、、、3体系温度不在发生
不行,应为若是按反应系数比加料,则在反应过程中任意时刻,物质的量浓度比都等于系数比,与平不平衡无关.再问：那反应速率等于系数比呢再答：速率比也一样。你想想吗，速率是什么？单位时间内反应的物质的量浓度。
B平衡状态是V正=V逆和百分组成相等和比例等于计量数无关这是一个反应前后体积不变的反应,压强一直不变
选B.（问下你的气体符号g怎么打出来的
C解析：A项无论什么状态下都成立反应总是N2和H2以1：3同时消耗所以3v正（N2）=v正（H2）总成立B项应该是2v正（N2）=v逆（NH3）C对C中3v逆（NH3）相当于2v逆（H2）即每消耗2份
正反方向反应的速度相同（单位时间内生成的产物量等于反应掉的量）,各组分的浓度恒定不变.
化学平衡只是表面上其没有表现出来但是实际上则还发生化学反应只是其值没有发生变化罢了
A、1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键生成，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故
A：根据阿伏加德罗定律：恒容时,压强比是物质的量的比,压强不变,则气体物质的量不变.这个反应向右做n变小（1+3
A.N2+3H2=（可逆）2NH3(ΔH＜0)增大压强,正向移动；降低温度,正向移动.一致.B.PCl5（g）=（可逆）PCl3（g）+Cl2（g）（ΔH＞0)增大压强,逆向移动；降低温度,逆向移动.
这个题条件不全啊,是恒压还是恒容不一定.那么8、9、10就没法判断了.一定对的是5、6
这个很难判断,首先充入氮气会使反应商小于标准平衡常数,或者说反应物浓度增加,平衡向生成氨方向移动,会使氨的物质的量增加,但是通入氮气又会使总物质的量增加,分母分子同时都变大,很难说比值会如何变化
当然不能,速率不管任何时候都有你所说的那关系平衡的定义是正反应速率等于逆反应速率比如说此反应中,消耗H2的速率和生成H2的速率相等才叫平衡也可以换种说法是生成H2的速率是生成HI速率的一半这才是平衡状
楼上说明的是实际生产情况,楼主问的是一个关于反应平衡的问题.若在假设的情况下充入氮气,若密闭容器内整体压力上升则从反应平衡来看,增加了氮气的分压,会提高氢的利用率,氨的含量也会有所上升.若按照压力不变
A前后两句话分别描述正逆反应,但速率不一BC描述的都是正反应D前后两句话分别描述正逆反应,且速率相同答案：D再问：--，能不能讲详细点，我不是很懂....再答：对不起，刚才没看仔细，答案搞错了，呵呵以
选B先看A,左边和右边气体前系数相等,所以压强永远不变.C单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD一定对,CD气体在一边所以不论在什么状态,都是这样.D左右气体系数相等所以总摩尔不变.B因为气体体
CA1个氮氮三键断裂就是1个N23个氮氢单键形成就是1个NH3B3个氢氢单键形成是2个H2C6个氮氢单键形成就是2个NH3D3个氢氢单键断裂是2个H2和刚才的那个一样要按比例来的嘿嘿~当然要正反速率啊